Nie-metale - is dat ...? eienskappe van nie-metale

Nie-metale - is elemente aansienlik verskillende fisiese en chemiese eienskappe van die metale. Verduidelik in detail die rede vir hul verskille kan slegs aan die einde van die XIX eeu, na die ontdekking van die elektroniese struktuur van die atoom. Wat is so spesiaal aan nie-metale? Watter eienskappe is kenmerkend van die dag het hulle? Let's face it.

Nie-metale - wat is dit?

Die benadering tot die verdeling van die elemente in metale en nie-metale is lank bestaan het in die wetenskaplike gemeenskap. Die eerste groep in die periodieke tabel word gewoonlik verwys element 94. Metale sluit Mendeleev element 22. Die periodieke stelsel hulle beset die boonste regterkantste hoek.

Die vrye vorm nie-metale - dit is 'n eenvoudige saak, die belangrikste kenmerk van wat is die afwesigheid van die kenmerkende metaal eienskappe. Hulle kan in enige toestand van samevoeging. So, jodium, fosfor, swael, koolstof gevind in die vorm van vaste stowwe. Gastoestand kenmerkend van suurstof, stikstof, fluoor en t. D. Die vloeistof is slegs broom.

In die natuur metale kan elemente bestaan in die vorm van 'n eenvoudige stof of in die vorm van verbindings. Gevind in ongebonde vorm swael, stikstof, suurstof. In die verbindings te vorm hulle borate, fosfate, en so aan. D. in hierdie vorm, is hulle teenwoordig is in minerale, water, rotse.

In teenstelling met metale

Nie-metale - is die elemente wat verskil van metale voorkoms, struktuur en chemiese eienskappe. Hulle het 'n groot aantal ongepaarde elektrone in die buitenste vlak, en dus is meer aktief in oksidasiereaksies en maklik geheg aan die addisionele elektrone self.

Die kenmerkende verskil is waargeneem tussen die elemente in die kristalrooster struktuur. In metale, is dit metaal. In nie-metale, kan dit wees van twee tipes: atoom-en molekulêre. Atoom tralievenster stowwe verleen hardheid en verhoog die smeltpunt, dit is kenmerkend van silikon, boor, germanium. Molekulêre rooster besit chloor, swael, suurstof. Dit gee hulle 'n bietjie wisselvalligheid en hardheid.

Die interne struktuur van die elemente bepaal hul fisiese eienskappe. Metale het 'n kenmerkende glans, 'n goeie lopende geleiding en hitte. Hulle is solied, plastiek, ontvanklik vir vervalsing, het 'n klein verskeidenheid van kleure (swart, skakerings van grys, soms geel in kleur).

Nie-metale - dit is vloeistof, gasagtige of vaste stowwe, nie met die glans en smeebaarheid. Hul kleure wissel baie en kan rooi, swart, grys, geel, en so aan. D. Byna al swak geleidende metale (behalwe koolstof) en hitte (behalwe vir fosfor en koolstof swart).

Die chemiese eienskappe van metale

In chemiese reaksies, kan nie-metale 'n rol as 'n oksideer- en reduseermiddels speel. Deur te reageer met metale, neem hulle elektrone, dus uitstal oksidatiewe eienskappe.

Interaksie met ander nie-metale, hulle anders optree. In hierdie reaksies manifesteer minder elektronegatiewe element reduktant homself as 'n meer elektronegatiewe uitsteek oksidant.

Met suurstof byna al (behalwe fluoor) metale manifesteer reduseermiddels. Deur reaksie met waterstof is baie oksidante, daarna die vorming van 'n vlugtige verbinding.

Deel metaal elemente in staat vorming van 'n paar eenvoudige stowwe of wysigings. Hierdie verskynsel staan bekend as allotropism. Byvoorbeeld, koolstof bestaan in die vorm van grafiet, diamant, en ander veranderinge carbyne. Daar is twee suurstof - osoon en suurstof self. Fosfor is rooi, swart, wit en metaal.

Nie-metale in die natuur

Die verskillende aantal nie-metale is oral. Hulle is deel van die aarde se kors, is deel van die atmosfeer, hidrosfeer, teenwoordig in die heelal en in lewende organismes is. In die ruimte die mees algemene is waterstof en helium.

Die situasie is heeltemal anders in die Aarde. Die belangrikste komponente van die aarde se kors - suurstof en silikon. Hulle maak meer as 75% van sy massa. Maar die minste hoeveelheid verantwoordelik vir jodium en broom.

In die samestelling van seewater in suurstof nodig om 85,80% en waterstof - 10,67%. Die struktuur sluit ook chloor, swael, boor, broom, koolstof, fluoor en silikon. Die samestelling van die atmosfeer meerderwaardigheid behoort stikstof (78%) en suurstof (21%).

Metale, soos koolstof, waterstof, fosfor, swael, suurstof en stikstof is belangrik organiese stowwe. Hulle ondersteun die vitaliteit van alle lewende wesens op ons planeet, insluitend die mens.