Die mees algemene gebruik van elektrolise

By die draai van die 18de en 19de eeu was dit het 'n paar ontdekkings wat die stukrag vir die geboorte van 'n nuwe wetenskap geword - elektrochemie. En die stigters van hierdie wetenskap was twee wetenskaplikes. Dit is die Italiaanse fisioloog Luigi Galvani en A. Volta die Engelse fisikus, wat in 1799 geskep die eerste chemiese stroombron - "Voltaic paal". Dit is wat wetenskaplikes uit gevind het dat wanneer 'n elektriese stroom deur 'n waterige oplossing van enige sout in hierdie oplossing chemiese transformasies plaasvind nie, wat nou die elektroliet genoem. Elektrolise self is redelik komplekse stel van verskillende prosesse. Hierdie migrasie (negatiewe ione is geneig om die anode en die katode is positief), en die diffusie van ione. Dit het ook verskeie elektrochemiese en chemiese reaksies wat plaasvind tussen hulself produkte van elektrolise, tussen hierdie produkte en die elektroliet, en die elektrodes therebetween.

'N Studie van hierdie prosesse is nie net 'n wetenskaplike waarde. Praktiese toepassing van elektrolise is baie belangrik. Byvoorbeeld, kan suiwer waterstof, natrium, of nikkel net verkry word op hierdie manier. En in die bedryf elektrolitiese prosesse word gebruik vir 'n verskeidenheid doeleindes. Met hul hulp bereid anorganiese stowwe, soos suurstof, waterstof, alkali, chloor en ander nie-metale. Ook die elektrolise gebruik vir die skoonmaak van sekere metale (silwer, koper). Nog 'n elektrolitiese prosesse vorm die basis vir die produksie van litium, kalium, natrium, sink, magnesium en ander metale en metaal legerings.

Behalwe die gebruik van elektrolise in die kuns - dit is ook die voorbereiding van organiese stowwe, klere en elektroplatering behandeling van metaal oppervlaktes (elektrolytisch, boriding, behandeling en stikstoffiksering). Daar is elektroforese, elektrodialise, elektroplatering en ander soortgelyke prosesse wat 'n praktiese toepassing het. Ook elektrolise waarde lê in die feit dat met sy hulp te kry 'n skoon, amper een honderd persent metale.

Kry ten minste koper. Die koper erts bevat sy oksiede, swael verbindings en ander metaal onsuiwerhede. En koper verkry uit hierdie erts, met al hierdie onsuiwerhede gegooi in plate. Toe die plate geplaas word as 'n anode in 'n kopersulfaat oplossing (CuSO4). En gevolg deur die toepassing van elektrolise. In sekere baddens elektrodes toegepas spanning en suiwer metaal vrygestel by die katode. En alle onsuiwerhede is ontketen of slaag in die elektroliet, sonder staan op die katode.

Ook die gebruik van aktuele en elektrolise aluminium produksie. Die waterige oplossing in hierdie proses is nie van toepassing, dit is vervang met die gesmelte bauxiet. In so 'n erts bevat aluminiumoksied en ysteroksied en silikon. Na die behandeling van bauxiet met 'n alkali om 'n produk, genaamd alumina produseer. Dit alumina gelaai in 'n vuurvaste oond aan die onderkant en die mure van wat uitgelê koolstof plaat. Hierdie plate is verbind tot negatiewe kragbron. A aan die positiewe koolstof anode wat strek deur die muur van die oond. En wanneer die verlaging van die anode in die oond ontstaan elektriese boog smelt die alumina. Later in hierdie gesmelte massa plaasvind elektrolitiese proses. En aan die onderkant van die oond versamel suiwer (99,5%) aluminium, wat dan in die vorm gegiet.

Maar die gebruik van elektrolise is nie net elektrometallurgie. Op hierdie manier, kan 'n paar metale word bedek met 'n laag van 'n ander metaal. Hierdie proses staan bekend elektroplatering en pas dit in orde om die metaal oppervlak van oksidasie te voorkom, gee dit 'n groter krag en ook vir die feit dat hierdie oppervlak 'n beter voorkoms. En as 'n deklaag oor die algemeen gebruik word nikkel en chroom, is min vatbaar vir oksidasie of edel metale soos silwer en goud.

In hierdie geval, die artikel te wees geëlektroplateer coating, versigtig ontvet, skoongemaak en gepoleer. Dan is daar geplaas as die katode in die laag bad. Die elektroliet in die bad is 'n metaal sout oplossing, wat gedek sal word deur die produk. En die anode is gemaak van dieselfde metaal. En so het dit geblyk uniform laag, die katode word geplaas tussen twee anodes. Toe die met 'n huidige vasbeslote krag voorsien elektrodes, en 'n katode bedek met 'n laag van silwer, goud, nikkel of chroom.

Daar is so 'n gebruik van elektrolise, wat electroformed genoem. Hierdie metode bied 'n afskrif van 'n verskeidenheid van metaal voorwerpe (medaljes, munte, bas-reliëfs). Vir hierdie doel uit 'n plastiese materiaal soos was, dit is 'n afskrif van die voorwerp. Toe was dit bedek met grafiet stof om dit electroconductivity gee en 'n afskrif in die bad, waar dit dien as 'n katode. En deur elektrolise van hierdie kopie is bedek met die gewenste metaal dikte. A was word dan verwyder word deur verhitting. En dit is net 'n klein deel van die geleenthede wat aangebied word deur 'n metode genoem elektrolise.