Die eerste en tweede wet van termodinamika

Voordat ons kyk na die eerste en tweede wet van termodinamika, is dit nodig om te definieer wat bedoel word met die term "termodinamika". In hierdie geval, die woord spreek vanself: dit is maklik om te bepaal die ander twee - "warm" en "dinamiese". Wanneer Griekse draai "hitte temperatuur" en "krag, beweging, verandering." Met ander woorde, termodinamika verteenwoordig een van die takke van fisika, leer kenmerke van hitte omskakeling na ander vorme van energie en omgekeerd. In hierdie geval is die termiese beweging van voorwerpe mikrokosmos (atome, molekules, deeltjies) is nie ingesluit in genoemde artikel en bestudeer in ander gebiede van die wetenskap. Termodinamika ook handel oor die hele makro sisteme, wat gekenmerk word deur die bedrag, druk en so meer.

Hierdie wetenskap is gebaseer op 'n paar basiese funksies (nul, eerste, tweede wet van termodinamika), aangeneem in die postulate. Hulle is eksperimenteel bepaal en bevestig deur teoretiese berekeninge. Die verhouding tussen hulle is slegs indirekte, sedert die begin van die direkte uitset van een van die ander is nie moontlik nie.

Daar is vier begin - met 'n nul op die derde. Kom ons wys die betekenis van elkeen van hulle. Zero wet van termodinamika stel dat enige stelsel is geneig om die termodinamiese ewewig, so op die ou end is daar 'n balans met die verdwyning van die eksterne optrede. Dit kan 'n geïsoleerde stelsel onbepaald wees.

Een van die belangrikste - is die eerste wet van termodinamika. Dit is die eerste keer geformuleer in die 19de eeu. Trouens, dit is die wet van behoud van energie in verhouding tot wat gebeur in macrosystems termodinamiese prosesse. By the way, dit is dikwels met die hulp van hierdie postulaat ontken die moontlikheid van die bestaan van 'n voortdurende beweging masjien, want om die nodige werk te doen om ekstern te kommunikeer bykomende energie stelsel. Volgens hom het in 'n geslote geïsoleerde stelsel die energie waarde bly altyd dieselfde.

Die tweede wet van termodinamika is bekend aan almal van kleins af. Volgens hom het die hitte-energie kan natuurlik net in een rigting gestuur - van 'n warmer liggaam om 'n minder verhit. Byvoorbeeld, hoekom in die winter op die straat lyk dit koud te wees, aangesien die omgewingstemperatuur is laer as dié van die menslike liggaam, wat hitte veroorsaak. Die tweede wet van termodinamika is een van die mees bekende. Een van die gevolge daarvan dui daarop dat die hele interne energie van die stelsel nie heeltemal kan omskep word in nuttige werk. Wat interessant is, die tweede wet van termodinamika is wiskundig te bewys. Deur die oprigting van 'n pluraliteit van eksperimente, was hierdie patroon afgelei, later as 'n aksioma aanvaar.

Dit is een van die aspekte wat die tweede wet van termodinamika kenmerk? Entropie! Hierdie term in Grieks beteken "transformasie." Entropie is kenmerkend van 'n termodinamiese stelsel en is 'n funksie van die staat. In die algemeen kan dit aanvaar word dat die entropie dui op 'n verbintenis tot 'n stelsel wanorde. R. Clausius, wat die term vir termodinamiese prosesse voorgestel as 'n verduideliking gee die voorbeeld van die ysige water: verteenwoordig die water in die vloeibare toestand by die grens van nul grade Celsius. Dit is die moeite werd om 'n gedeelte van die eksterne energie rapporteer, voldoende vir wanbalans, die vloeistof verander in 'n vaste stof (ys). Wanneer hierdie verandering as gevolg van die interne struktuur van die energie vrygestel word. In hierdie geval, dit is 'n omkeerbare proses. Gevolglik is die entropieverandering is 'n verhouding van die totale bedrag van hitte-energie van die absolute temperatuur waarde. Een gevolg dui daarop dat in geslote stelsels sonder eksterne invloed entropie toeneem.