Ammoniumnitraat

Chemiese ammoniumnitraat, NH4NO3 formule wat vir 'n lang tyd bekend aan aptekers, nog in 1659 dit het die IR Glauber. In die literatuur, dit versprei 'n ander naam vir hierdie verbinding - ammoniumnitraat. Ekstern ammoniumnitraat is wit kristalle met 'n hoë higroskopisiteit. Die kookpunt van die mengsel is 235 ° C en 169,6 ° C met ammoniumnitraat begin smelt. Daar is 'n hele paar kristal veranderinge, wat nogal n beduidende uitwerking op die chemiese en fisiese eienskappe en die omvang daarvan is.

Byvoorbeeld, hierdie verskille is dat verskeie veranderinge het verskillende kristal vorm van die rooster. In totaal is daar vyf sulke veranderinge. Vir die eerste verandering is gekenmerk deur 'n kubieke vorm van die kristalrooster, vir die 2de en 5de - tetragonicheskaya vir 3 en 4 - ortorombiese. So as 'n gevolg van die oorgang van een verbinding na 'n ander verandering bespeur geleidelike maar bestendige toename in eenheidsel volume. Hierdie eiendom maak die verskil in die chemiese eienskappe. So, byvoorbeeld, verandering IV materiaal het 'n digtheid 1,725 g / cm3, smelt temperatuur is reeds 139,4S °.

Die oplosbaarheid van ammoniumnitraat soos volg: honderd gram van water by 0 ° C 119 gram van die stof opgelos by 'n temperatuur van 25 ° C 212 gram reeds ontbind, en by 50 ° C - 346 gram van ammoniumnitraat. Verder kan ammoniumnitraat ontbind in piridien, metanol en etanol. 'N Baie belangrike eienskap van die saamgestelde optree wat by 'n impak aksie, of wanneer die omgewingstemperatuur van meer as 270 ° C, ammoniumnitraat ontbind, wat veroorsaak dat plofbare effek.

Met aanwysers kan 'n suur omgewing, wat bevat die ammoniumnitraat hidrolise met sy deelname is 'n definieer reaksievergelyking NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3: wat geskryf kan word as . Ammoniumnitraat reageer met alkaliese oplossings. As gevolg van so 'n reaksie op ammoniak te produseer, en die reaksie proses self dien as 'n kwalitatiewe reaksie op ammoniumnitraat.

Oor die algemeen, 'n stof verkry deur die uitvoering van neutralisasie van 60% HNO3. As die neutraliserende agent gebruik NH3 in die gastoestand. In die proses hitte vrygestel word, wat gerig word aan die verdamping van die oplossing van ammoniumnitraat en die gevolglike materiaal in die vorm van korrels.

Die mees algemene gebruik van ammoniumnitraat was in die landbou, as 'n waardevolle stikstof kunsmis. Aktiewe verbinding gebruik in die produksie van plofstof, sowel as 'n reagens - as oplosmiddel sirkonium in die brandstof elemente, tydens die wedergeboorte werking van kernafval. Fisiese en chemiese eienskappe veroorsaak dat 'n permanente toename in die vraag in die stof, sodat sy produksie geleidelik groei en vandag bereik 20 miljoen ton per jaar, met herberekening van materie op stikstof aandeel.

Ammoniumnitraat kan verkry word in die laboratorium in ooreenstemming met die strengste veiligheidsmaatreëls en veiligheid regulasies. Vir hierdie doel, in 'n ys bad meng produseer hoogs verdun salpetersuur en ammoniumhydroxide (Ammoniak). Om so 'n reaksie uit te voer is die beste afstand, bv met die gebruik van manipuleerders, en om 'n voldoende veilige afstand van die ligging van die gemengde oplossing. Die uitvoering van die reaksie bestaan in 'n konstante suur gemeng in 'n ammoniakoplossing teen 'n periodieke inspeksie van die aanwyser (lakmoes) bereik 'n neutrale reaksie toestand. Op dieselfde wyse en verskaf beheer oor die reaksie. Wanneer meer as suur omgewing - word by 'n oplossing van 'n alkaliese komponent, en omgekeerd.