Alkalimetaal verbindings en die gebruik daarvan

Van al die periodieke stelsel van die elemente is groot groep van metale. Alkali, alkaliese aarde, amfoteriese, verbygaande, radioaktiewe - 'n lot van hulle. Alle metale speel 'n belangrike rol nie net in die natuur en biologiese menslike lewe, maar ook in verskeie industrieë. Nie om dowe neute dat die twintigste eeu is bekend as die "yster".

Metale: algemene eienskappe

Alle metale word gekombineer met gewone chemiese en fisiese eienskappe, waardeur hulle maklik onderskei van nie-metaal materiaal kan wees. Byvoorbeeld, die kristalrooster struktuur hulle toelaat om te wees:

• elektriese stroom geleiers;
• goeie hitte geleiers;
• pletbaar en smeebaar;
• duursame en blink.

Natuurlik, daar is verskille tussen hulle. Sommige metale skyn silwer kleur, ander - meer mat wit, en ander - al rooi en geel. Daar is ook verskille in terme van 'n warm en elektriese geleidingsvermoë. Maar nog steeds, hierdie parameters - is algemeen vir alle metale, terwyl nie-metale is meer verskille as ooreenkomste.

Volgens die chemiese aard van alle metale - reduseermiddels. Afhangende van die reaksie voorwaardes en die spesifieke stowwe kan ook optree as oksideermiddels, maar selde. Talle stowwe in staat te vorm. Die chemiese verbindings van metale kom natuurlik in 'n groot hoeveelheid in die samestelling van die erts of minerale, minerale en ander spesies. Die graad van oksidasie van metale is altyd positief, kan dit konstant (aluminium, natrium, kalsium) of veranderlike (chroom, yster, koper, mangaan) wees.

Baie van hulle is wyd gebruik word as boumateriaal gebruik word in verskeie velde van die wetenskap en tegnologie.

Chemiese metaal verbindings

En onder hulle kan genoem word 'n paar groot klasse van stowwe wat die produkte van die interaksie van metale met ander elemente en verbindings.

1. Oksiede, hidriede, nitrides, silicides, phosphides, ozonides, carbides, sulfiede en ander - binêre verbindings met nie-metale, meestal behoort tot die klas van die soute (behalwe die oksiede).
2. Hidroksiede - algemene formule Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Sout. Metaal verbindings met suur oorblyfsels. Kan anders wees:

• medium;
• suur;
• dubbel;
• basiese;
• kompleks.

4. Die metaal verbindings met organiese stowwe - organometaalverbindings struktuur.

5. Die metaal verbindings met mekaar - allooie wat verkry word in verskillende maniere.

Belichaming metaal verbindings

Stowwe in wat twee verskillende metale kan beide meer, onderverdeel soos volg:

• allooie;
• dubbel soute;
• komplekse verbindings;
• inter verbindings.

Metodes metaal verbindings saam ook wissel. Byvoorbeeld, om legerings te smelt metode van vermenging en stol die gevolglike produk gebruik.

Inter gevorm as gevolg van direkte chemiese reaksies tussen metale, dikwels voorkom met ontploffing (soos sink en nikkel). Vir hierdie prosesse moet spesiale voorwaardes: die temperatuur is baie hoog, druk, vakuum, 'n gebrek aan suurstof en ander.

Double soute en komplekse verbindings gevorm kan word wanneer dreineer oplossings van die begin materiaal, sowel as hul samesmelting.

Vervaardiging van metaal impliseer ook 'n verband tussen hulle. Om dit te doen, gebruik metodes soos:

• sweiswerk (gas, elektrisiteit, ensovoorts);
• sweissoldering verskillende tipes van soldate;
• draad;
• klink.

Die belangrikste voorwaarde - is 'n produk wat weerstand teen roes kan wees en in watter sal daar wees nate en onsuiwerhede, krake skep.

Alkalimetaal verbindings en die gebruik daarvan

Genoem alkali elemente in die eerste subgroep van die hoofgroep van die periodieke stelsel. Daar is slegs 6 en is oop was hulle byna almal op dieselfde tyd met 'n klein tyd interval. In die vorm van 'n eenvoudige stowwe in die natuur hierdie elemente kom nie.

As gevolg van die hoë reaktiwiteit werk baie moeilik en gevaarlik vir hulle. So het ons hard moet werk om hulle te laat uitstaan in 'n suiwer vorm. Lank voor mense begin om verskeie alkali metale verbindings gebruik. Sommige van hulle is bekend sedert antieke tye en het vandag nie verlore belangrikheid en relevansie. Hulle word gebruik in ingenieurswese, konstruksie, medisyne, voedsel industrie, chemiese industrie, metallurgie, meganiese ingenieurswese, landbou, en baie ander dele van die ekonomie. Die belangrikste hiervan is nader kyk.

Tipes verbindings van alkalimetale met ander metale behoort aan die groepe:

• inter verbindings;
• komplekse verbindings;
• dubbel soute.

oksiede

Van al die alkalimetale teen normale ontbranding in suurstof om 'n oksied in staat alleen litium gee. Die oorblywende uitstalling oormatige aktiwiteit, vorm dus peroksiede Me ₂ O _2. Van die peroksiede bewerkstellig 'n eenvoudige metaaloksied kan verkry word vorm die normale Me ₂ O. suurstof verbindings van alkalimetale het verskillende kleure.

1. Oksied van litium, kalium en natrium - wit kristallyne poeier.
2. Rubidium - geel kleur oksied.
3. Sesium - oranje.

Die belangrikste gebied van toepassing - die chemiese bedryf. Alkali metaaloksiede reageer met water om belangrike verbinding vorm - alkali. Hierdie eiendom en as gevolg van die naam van hierdie groep van elemente. Verbindings van alkali - metaaloksiede - slegs 'n deel van die totale gewig betekenisvolle en belangrike stowwe, wat hierdie elemente bevat.

Hidroksied (alkali)

Die verbindings van alkalimetale gidroksogrupp alkali of hidroksiede genoem. Almal van hulle - 'n baie bytende stof wat maklik byna enige materiaal kan vernietig. Dit is veral waar van diereweefsel. So saam met alkalieë moet baie versigtig wees, kan diep chemiese brandwonde voorkom by die punt van kontak met die vel.

Die bekendste onder alkali stof is bytsoda, of natriumhidroksied. Hierdie verbinding is bekend sedert antieke tye, waar dit uit die as van plante onttrek en gebruik word vir seep maak en klere. Chemiese formule - NaOH. Vandag bytsoda produseer 'n enorme bedrag in elke land, want sonder sy deelname byna niemand tak van produksie nie te doen nie. Dit word gebruik:

• in die petroleum-industrie;
• in die skoonheidsmiddels en parfumerie;
• chemiese sintese;
• vir die produksie van skoonmaakmiddels en skoonmaakmiddels, skuur;
• in die leer en tekstielbedryf en ander velde.

Ander metale uit die groep van alkaliese vorm is nie so belangrik en algemene alkali. Min of meer belangrik is slegs kaliumhidroksied - KOH, wat bekend staan as bytende potas.

soute

Sulke verbindings is alkalimetale, as soute, is nie net feitlik beweer verbindings, maar ook teenwoordig in die liggaam van lewende wesens, die handhawing van hul normale vitaliteit.

Die sout is die belangrikste, natuurlik, natriumchloried. Dit is 'n algemene tafelsout, wat teenwoordig is in elke huis is en wat nie heg besondere belang as gevolg van die hoë voorkoms. Maar, as ons dink dat sy skielik verdwyn, min mense sou verheug gevolge wees. Ongesoute voedsel het moeilik, behalwe dit veroorsaak onherstelbare skade, aangesien die liggaam nie die natriumione wat nodig is vir die hart en bloedvate kan betree.

Ook belangrik alkali metale verbindings - is karbonaat. Veral karbonaat en natriumbikarbonaat, wat genoem word in gemeen soda. Dit word gebruik in die vervaardiging van glas, vir die vervaardiging van skoonmaakmiddels. Soda kan veilig skoon die skottelgoed. Dit het 'n goeie ontsmetting, ontsmetting, skoonmaak en bleek eienskappe. Wyd gebruik in die voedselindustrie, veral in die gebak besigheid en bakkery. Met dit gekook seep skep skoonmaakmiddels.

Koeldrank, sout en bytende - al hierdie alkali metale verbindings in die natuur. Hulle bestaan in 'n suiwer vorm, die vorming van deposito of 'n gedeelte van die verbranding produkte van verskillende stowwe. Soms kry hulle laboratorium metode. Maar altyd hierdie stowwe is belangrik en waardevol, as omring 'n persoon en vorm sy lewe.

Alkalimetaal verbindings en die gebruik daarvan is nie beperk tot natrium. Dit is ook algemeen en gewild in die velde van ekonomie, soute soos:

• kaliumchloried;
• Kaliumnitraat (kaliumnitraat);
• kaliumkarbonaat;
• Sulfaat.

Almal van hulle is waardevol minerale bemestingstowwe in die landbou gebruik.

Aardalkalimetale - verbindings en die gebruik daarvan

Hierdie kategorie sluit die elemente van die tweede groep van die belangrikste groep van chemiese elemente. Hul konstante oksidasietoestand van 2. Dit aktiewe reduseermiddels, geredelik reageer met 'n meerderheid van eenvoudige stowwe en verbindings. Toon alle eiendom tipies van metale: glans, smeebaarheid, termiese en elektriese geleidingsvermoë.

Die belangrikste en algemene hiervan is magnesium en kalsium. Berillium toon amfoteriese, barium en radium is skaars elemente. Almal van hulle is in staat om die volgende tipes verbindings te genereer:

• inter;
• oksiede;
• hidriede;
• binêre soute (verbindings met metale);
• hidroksiede;
• sout (dubbel, komplekse, suur, basiese, medium).

Dink aan die belangrikste verbindings van 'n praktiese oogpunt en die toepassing daarvan.

magnesium en kalsium soute

Hierdie alkalie-aard metaal verbindings, soos soute, is belangrik vir lewende organismes. Na alles, die kalsiumsoute is die bron van hierdie element in die liggaam. En sonder dit kan nie normale vorming van die skelet, tande, horings, dier, hoewe, hare en rok, en so aan.

So, die mees algemene sout, 'n alkaliese aard metaal is kalsiumkarbonaat. Sy ander titels:

• kryt;
• marmer;
• kalksteen;
• dolomiet.

Gebruik nie net as 'n verskaffer van kalsiumione in 'n lewende organisme, maar as 'n boumateriaal, grondstowwe vir die chemiese bedryf, in die cosmetica-industrie, glas en so aan.

Sulke verbindings van alkaliese aarde metale soos sulfate, ook is belangrik. Byvoorbeeld, is bariumsulfaat (die mediese naam "barite pap") gebruik in radiologie. kalsium sulfate in die vorm van kristallyne - is gips, wat in die natuur aangetref. Dit word gebruik in medisyne, konstruksie, gestempel vorm.

Fosfors van Aardalkalimetale

Hierdie stowwe is bekend sedert die Middeleeue. Voorheen was hulle fosfors genoem. Hierdie naam word vandag bevind. Deur hul aard, hierdie verbindings - is magnesium sulfied, strontium, barium, kalsium.

Op 'n sekere behandeling, hulle in staat is om fosforescerend eienskappe, en 'n baie mooi gloed van rooi na helder pers wys. Dit word gebruik in die vervaardiging van padtekens, uniforms en ander dinge.

komplekse verbindings

Stowwe wat twee of meer verskillende metaal elemente van die natuur, sluit in - metaal komplekse verbindings. Dikwels is hulle vloeistof, het 'n pragtige en kleurvolle vlekke. Gebruik in analitiese chemie vir die kwalitatiewe opsporing van ione.

Sulke stowwe is in staat om die vorming van nie net die alkali en Aardalkalimetale maar ook al die res. Daar hydroxo, aqua komplekse en ander.