Alkali - hierdie basis of nie? Wat is die eienskappe?

Wat suur of sout daarvan, mees bekende. Dit is moeilik om iemand wat nie met 'n bottel asyn of gebruik in die lewe kos, waarsonder feitlik enige kos lyk vars en smaakloos vind. Maar wat loog? Dit is dieselfde as die basis, of nie? Wat maak dit anders as die suur? Sulke vrae kan enigiemand stomp, en daarom onsself toelaat om die kennis wat eens was in die skool te verfris.

Alkali - wat is dit?

Om mee te begin, die metaal saamgestelde met water in 'n chemiese genoem hidroksiede. Die stof van hierdie tipe, die ammonium, alkali of alkaliese aard metaal, staan bekend as 'n alkali. Op sy beurt het die basis - is die elektroliet, wat ingesluit, benewens hidroksiedione (OH ^-), geen ander anione. Dus, kan ons sê dat die alkali - is 'n oplosbare basis. Om so 'n metaalhidroksied vorm kan subgroepe Ia en IIa (diegene wat kom nadat kalsium). Voorbeelde van sulke verbindings kan natrium loog (NaOH formule), natrium bariat (Ba (OH) _2), kaliumhidroksied (KOH), sesium hidroksied (CsOH), ens wees Hulle verteenwoordig 'n soliede wit stof, wat gekenmerk word deur 'n hoë higroskopisiteit.

eienskappe alkalieë

Ontbinding in water van sulke verbindings word vergesel deur 'n aansienlike hitte generasie. In Groep Ia alkali sterkste - 'n sesium hidroksied en 'n Groep IIa - radium hidroksied. 'N Voorbeeld van hierdie tipe swak verbindings kan dien ammoniak en gebluste kalk. Bytende alkalieë is oplosbaar in etanol en metanol. In die vaste toestand al hierdie stowwe absorbeer water uit die lug en koolstofdioksied en stadig omskep in karbonate. Die belangrikste eienskap van die alkali is dat as 'n gevolg van die reaksie met die suur sout gevorm - hierdie funksie is baie dikwels gebruik in die bedryf. Deur middel van hierdie verbindings kan elektriese stroom te slaag, en daarom het hulle dikwels gebruik as elektroliete. Voorberei deur die elektrolise van alkali chloriede of deur te reageer oksiede van alkalimetale met water. Die bedryf gebruik algemeen die eerste metode en die tweede is gebruik meestal om gebluste kalk produseer. In 'n alkaliese omgewing, dit los vet, en hierdie eiendom word algemeen gebruik in die vervaardiging van seep. 'N Aantal van basisse kan vernietig plant en diereweefsel, irriteer die vel en klere te vernietig. Alkalieë kan reageer met sekere metale (bv aluminium), en in staat is om staal te beskerm teen roes. Hulle is bestand teen hitte - natriumhidroksied kan smelt en tot kookpunt gebring, maar dit sal nie ontbind. Dit is baie anders as die alkali onoplosbare basisse, waarvan sommige (byvoorbeeld, silwer hidroksied) ontbind selfs teen kamertemperatuur. Sowel as sure, hierdie stowwe benodig groot sorg en hoë eise aan die nakoming van aanbevelings veiligheid. oogbeskerming wanneer daar gewerk word met loog gewoonlik dra bril. Hou hulle mag net in spesiale gereedskap - drink vaartuig wat nie sal inpas.