Die elektrodepotensiaal - is die elektrostatiese potensiaal verskil tussen die elektroliet en die elektrode. Voorkoms van sodanige hoedanigheid as gevolg ontplof aanklagte wat oorkant in teken is by die koppelvlak fase skeiding van 'n elektriese dubbellaag vorm. Die ruimtelike skeiding van aanklagte teen die koppelvlak tussen die metaal elektrode en die elektroliet oplossing as gevolg van sulke verskynsels as die oordrag van die metaalione in oplossing in die proses om 'n elektrochemiese balans en adsorpsie van ione uit die elektroliet by die elektrode oppervlak; verplasing gas buite die positief gelaaide ioon kristalrooster; nie-Coulomb adsorpsie van ione of molekules van die vloeistof by die elektrode. Te danke aan die laasgenoemde twee verskynsels elektrodepotensiaal is nooit nul, selfs al is, wanneer die beheer van die metaal oppervlak is gelyk aan nul. Die absolute waarde van die potensiaal van 'n enkele elektrode is nie gedefinieer vir hierdie metode word gebruik om die vergelyking van die verwysing en die toets elektrodes. Die elektrodepotensiaal is gelyk aan die grootte van die elektromotoriese krag (EMK) , verkry in die elektrochemiese kring. Vir water-gebaseerde oplossings is dit algemeen om waterstof elektrodes gebruik. Tipiese elemente van hierdie tipe gebruik word as verwysings in 'n verskeidenheid van elektrochemiese metings, en ook in elektroplatering toestelle. Waterstof elektrode - 'n draad of 'n plaat gemaak van metaal wat waterstofgas absorbeer (dikwels gebruik platinum of palladium). Soos plaat-draad is versadig met waterstof by atmosferiese druk en dan gedompel in 'n waterige oplossing ryk in waterstofione. Die potensiaal van so 'n plaat is eweredig aan die konsentrasie van ione in oplossing. Die element is 'n maatstaf, dit is relatief tot die elektrodepotensiaal van 'n chemiese reaksie gemeet.
Tydens vergadering van elektrochemiese selle gebaseer op waterstof en toestelle gedefinieer op 'n oppervlak van 'n platinum groep metale vloei reaksie (omkeerbare), wat beteken of herstelproses of oksidasie. Tipe proses hang af van die vermoë van die element voortdurende reaksie. waterstof elektrodepotensiaal is vasbeslote om nul wanneer die waterstof druk is ongeveer een atmosfeer, die proton konsentrasie van die oplossing - een mol per liter, en temperatuur - 298 K. As die ontleed element in die verwysing voorwaardes, dit wil sê wanneer die ioon aktiwiteit wat die kapasiteit van die eenheid, en gasdruk - 0101 MPa, is hierdie waarde 'n standaard potensiaal genoem. Deur die meting van die emk van die elektrochemiese elektrode in standaardtoestande, die berekening van die standaard elektrodepotensiaal van 'n chemiese reaksie. Tipies, is hierdie waarde gemeet word onder toestande waar al die termodinamiese potensiaal-reaksie aktiwiteit gelyk aan eenheid, en die gasdruk is 0,01 * 105Pa. Die potensiaal van die gekontroleer element word beskou as positief te wees as 'n "stroombron" af in die eksterne stroombaan beweeg die elektrone van links na regs en in die elektroliet - die positief gelaaide deeltjies.