Waar kom die suurstof in die water? Die reaksie van suurstof met die water. suurstofsaturasie

Miskien nou, selfs kinders weet dat die chemiese formule vir water - H ₂ O. Maar hierdie teorie, maar in werklikheid opgelos in die water 'n groot aantal van stowwe beide organiese en anorganiese oorsprong. Skoon water, soos ons dit ken, het geen smaak of reuk, maar niemand kan seker maak dat in die meeste gevalle is dit nie. In drinkwater, byvoorbeeld, bevat 'n hoeveelheid van minerale soute, wat dit 'n sout smaak gee. In wisselende grade, dit bevat al die dinge waarmee dit in aanraking kom. Die presiese samestelling van die water , afhangende van waar dit heining, want in verskillende plekke in kontak met verskillende stowwe. Iewers apteke sal vind in die vloeistof heavy metal, iewers - die verskillende organiese stowwe.

Hoe is dit?

Water is die universele oplosmiddel. Gedistilleerde water word beskou as die suiwerste in die chemiese sin dinge wees, maar na 'n rukkie verloor dit sy oorspronklike toestand. Hier is hoekom: die water is 'n goeie oplosmiddel sodat uiteindelik kry in dit die molekules van verskillende stowwe uit die lug. In die natuur, dit kom ook as gevolg van die belangrike funksies van organismes wat in waterige omgewing.

Gasse in water

Gietende water in 'n glas, is dit moontlik om die gasborrels, wat geleë sal wees op die vaartuig mure sien. Saam met soute en ander stowwe in die water oplos self en gasse. In die eerste plek is dit die stikstof uit die lug, asook suurstof, koolstofdioksied, en in sommige gevalle selfs metaan en waterstofsulfied. Verder, koue water oplos gasse beter as warm, sodat die laer die temperatuur, hoe hoër is die gas konsentrasie. En omgekeerd - met stygende temperature die oplosbaarheid verlaag.

Bronne van opgeloste gasse

Maar waar kom al hierdie stowwe word geneem in die water? Stikstof word gewoonlik opgelos in die interaksie met die atmosfeer, metaan - deur kontak met klippe en ontbinding van onder slyk, en die waterstofsulfied gevorm as 'n verrottende organiese reste. Tipies, waterstofsulfied vervat in diep water lae en nie na die oppervlak styg. Op sy hoë konsentrasie van die lewe is onmoontlik, byvoorbeeld, in die Swart See op 'n diepte van meer as 150-200 meter van die hoë water volop serovodorom byna geen lewende organismes, behalwe vir 'n paar bakterieë.

Suurstof ook altyd vervat in die water. Dit is 'n veelsydige oksideermiddel gedeeltelik waterstofsulfied so die vermindering van sy konsentrasie ontbind. Maar waar kom die suurstof in die water? Omtrent hom sal ons spesiale praat.

suurstof

Byna al die lewende organismes benodig suurstof. Mense asem vohduhom, wat is 'n mengsel van gasse, 'n aansienlike gedeelte van wat presies dit.

Die inwoners van die akwatiese omgewing moet ook hierdie dinge, sodat die suurstofkonsentrasie in die water - dit is 'n baie belangrike aanwyser. Gewoonlik is dit tot 14 mg / l in die geval van natuurlike waters, en soms selfs meer. In dieselfde vloeistof wat vloei uit die kraan, suurstof is baie kleiner, en dit is maklik om te verduidelik. Kraanwater na inname gaan deur 'n paar suiwering stappe en die opgeloste suurstof - baie onstabiele verbinding. As gevolg hiervan, die gaswisseling met die lug onder 'n groot deel van dit net verdwyn. So waar kom die suurstof in die water, indien nie uit die lug?

Trouens, dit is nie heeltemal waar nie, uit die lug, hy ook geneem, maar die verhouding van ontbind as gevolg van kontak met die atmosfeer, is baie klein. Ten einde interaksie van suurstof met die water voldoende effektiewe was, spesifieke voorwaardes is nodig: die lae temperatuur, hoë druk en relatief lae soutgehalte. Hulle waargeneem geensins altyd, en lewe sou skaars bestaan in sy huidige vorm as die enigste manier om die vorming van gas in waterige media was die interaksie met die atmosfeer. Gelukkig is daar twee bronne van die oorsprong van die suurstof in die water. In die eerste plek, die gasmolekules opgelos in 'n groot bedrag is vervat in die sneeu en reën water, en in die tweede plek - en dit is die belangrikste bron - as gevolg van fotosintese, geïmplementeer waterplante en fitoplankton.

By the way, ten spyte van die feit dat die molekule van water bevat suurstof, verwyder dit van daar af lewende organismes, natuurlik, kan nie. Daarom is dit steeds inhoud te wees met dit verdun aandeel.

Die betekenis van alge

Min mense in die alledaagse lewe weerspieël wat ons inasem en waarom lug samestelling presies die manier waarop dit is. Byna almal weet dat die meerderheid van lewende organismes, lug-asemhaling, is dit aangepas om hierdie mengsel. Maar wanneer dit kom by die grond-lug omgewing, het die vraag nie weer opstaan nie. En waar suurstof in die water? Soos op die grond, daar is baie plante wat deur 'n proses wat fotosintese genoem word, die verbruik van die lig en koolstofdioksied, geïsoleer O _2.

As jy egter meer akkuraat, in die afgelope dekades, om watter redes wees, het die mensdom 'n groot deel van die woude vernietig. Maar tog is die vraag van die globale krisis, hoewel die wêreld se bevolking is voortdurend toeneem, en suurstofverbruik
groot. En van groot belang in hierdie verband is die alge wat in die oseane woon, die meeste van hulle op hul koste te versadig water met suurstof. Sommige van die tipes mense en seediere eet, maar hulle getal is voldoende om effektief fotosintezirovaniya. Dit is die oorsprong van die suurstof in die water, wat beteken dat as gevolg van die gaswisseling met die atmosfeer, en in die lug. Dit fotosintese van alge - sy hoofbron. Terloops, as gevolg van die prosesse wat in plante, dit is opgehoopte primêre suurstof in die atmosfeer, maar nou is daar net die handhawing van dit konstante samestelling.

Die rol van opgeloste suurstof (DO)

Ten spyte van die feit dat die respiratoriese stelsel waterlewe anders gereël as die inwoners van die grond-lug omgewing, moet hulle almal dieselfde stowwe. In die eerste plek ons praat oor suurstof, wat 'n belangrike rol in die lewe van die oorgrote meerderheid van organismes speel. En as ons dit uit die atmosfeer, waar sy deel is min of meer stabiel op sowat 21% te verwyder, die inwoners van die riviere, seë en oseane is baie afhanklik van hoeveel suurstof in die water in hul habitatte. In bykomend tot vis, is die suurstof wat nodig is en die plante. Maar sy produkte is oor die algemeen hoër as die vlak van verbruik, so dit moet nie kommer veroorsaak.

normale vlakke

As gevolg van sy belangrike rol in die normale funksionering van ekosisteme, RK is dikwels onderhewig aan beheer deur bioloë en ekoloë. Na alles, alles in die natuur is verbind, kan die skending van die balans gas in 'n liggaam van water probleme veroorsaak in die naburige indien hulle verbind is. Tipies, is die metings uit voor die middag gedra, gedurende hierdie tydperk die konsentrasie van gas in die oppervlakwater word 'n maksimum van tot 14 mg / l. Hierdie aanwyser is blootgestel aan erge daaglikse en seisoenale skommelinge, maar dit behoort nie onder 4mg / L. val
Die vermindering van die konsentrasie 2 mg / l of minder veroorsaak massa sterftes inwoners hidrosfeer. In werklikheid - van versmoring. 'N Geleidelike afname kan waterbesoedeling dui en kan ook uiteindelik lei tot die dood van akwatiese inwoners.

RK kunsmatige ekosisteme

Die belangrikheid van 'n goeie deurlugting is, byvoorbeeld, in die akwarium. Dit is dus nodig om nie net te installeer spesiale pompe pomp lug in die water en saturating dit met suurstof, maar ook, byvoorbeeld, om die land op die onderkant van verskillende alge as wat nodig is. Natuurlik, diegene wat soortgelyke belange, in die eerste plek interessant estetika van die ekosisteem, maar ons moet nie vergeet van die stabiliteit en 'n sekere duursaamheid.

As ons praat oor visserye, produksie van pêrels en ander spesifieke nywerhede van hierdie tipe, benewens verskeie maatreëls wat daarop gemik is die behoud van 'n voldoende konsentrasie van opgeloste suurstof in die water, moet gereeld wees om hierdie parameter deur die gebruik van spesiale toetse meet. Wanneer hulle heining is dit noodsaaklik dat daar geen kontak met die lug, kan dit die resultate van die analise verdraai.