Sulfaatione: bepaling van die inhoud in die water en grond

Sulfaatione is die soute van swaelsuur medium. Baie van hierdie verbindings is geredelik oplosbaar in water. Onder normale omstandighede die stowwe is in die vaste toestand, het 'n ligte kleur. Baie van sulfaatione het sedimentêre oorsprong, hulle is van mariene en die lacustriene sedimente chemiese.

strukturele kenmerke

Die kristalstruktuur permitte 'n geïntegreerde SO42- anione. As algemene verbindings kan geïdentifiseer divalente metaal sulfate. Byvoorbeeld, sulfaatione deur 'n kombinasie met kalsium katione, barium, strontium, vorm onoplosbare soute. Hierdie sedimente is minerale wat bestaan in die Vrystaat in die natuur.

Om in water

Verder is die sulfaatioon gevorm wanneer sout dissosiasie, sodat sulke ione in die oppervlak waters. Die hoofbron van sulke verbindings is die chemiese prosesse van oksidasie van sulfiede en swael.

Die aansienlike hoeveelhede van sulfaatione betree die reservoirs op aftakeling lewende organismes oksidasie terrestriële en akwatiese plant wesens. Daarbenewens het hulle is ondergrondse dreineer.

Die aansienlike bedrag van sulfaatioon gegenereer in industriële en landbou afvalwater.

Gekenmerk deur 'n lae-gemineraliseerde water SO42- ione. Daar is volhoubare vorme van sulke verbindings, wat 'n positiewe invloed op die soutgehalte van drinkwater. Byvoorbeeld, magnesium sulfaat is 'n onoplosbare verbinding wat ophoop in die water.

Die waarde in die swael siklus

As ons analiseer die sulfaatioon in water, is dit nodig om die belangrikheid daarop vir 'n volle siklus in die aard van swael en sy verbindings. As gevolg van die uitwerking van sulfate die vermindering van bakterieë, sonder toegang van lug suurstof, is die vermindering tot waterstofsulfied en sulfiede. Te danke aan die teenwoordigheid van suurstof in die grond water gedra herhaalde bekering van hierdie stowwe in sulfate.

Onder die optrede van-sulfaat vermindering van bakterieë in die afwesigheid van suurstof verminder tot sulfiede en waterstofsulfied. Maar sodra die water kom in natuurlike suurstof, weer geoksideer om sulfate.

Die reënwater SO42- ioon konsentrasie is 10 mg per kubieke desimeter. Vir varswater hierdie syfer is sowat 50 mg per dm ^3. In ondergrondse bronne kwantitatiewe sulfate inhoud is aansienlik hoër.

Vir oppervlak water is kenmerkend van die verhouding tussen die tyd van die jaar en die persentasie van swaelsuur ione. Daarbenewens het die kwantitatiewe maatstaf raak menslike aktiwiteite, die vermindering van en oksiderende prosesse wat in die natuur.

Uitwerking op watergehalte

Sulfate het 'n beduidende impak op die gehalte van drinkwater. Hul verhoogde konsentrasie nadelig beïnvloed die organoleptiese eienskappe. Water word sout smaak, het sy troebelheid. Verhoogde vlakke van hierdie anione nadelige uitwerking op die fisiologiese prosesse in die menslike liggaam. Hulle is swak geabsorbeer in die bloedstroom van die dunderm. By hoër konsentrasies produseer hulle 'n lakseermiddel effek, ontwrig die verteringsprosesse.

Dit was in staat om 'n negatiewe impak van sulfate te vestig op die hare, irriterend die slymvlies van die oë en vel. As gevolg van die gevaar wat hulle verteenwoordig vir menslike liggaam, is dit belangrik om die sulfaatione bepaal, om tydige maatreëls te tref om hul bedrae in drinkwater te verminder. Volgens die standaarde moet nie meer as 500 mg per kubieke desimeter.

Veral die bepaling van anione in water

In die laboratorium studies is gebaseer kwalitatiewe reaksie vir sulfaatioon met Trilon B. Titrasie is volgens GOST 31.940-12 stel vir SO42- uitgevoer. Vir laboratorium-eksperimente, die inhoud wat verband hou met die identifisering van sulfate anione in die drinkwater en afvalwater, voor te berei oplossings van bariumchloried op 'n voorafbepaalde konsentrasie (0,025 mol, per dm ^3). Daarbenewens analise vereis oplossings: magnesiumsoute, ammonium buffer, Trilon B, silwernitraat, aanwyser eryochrom T swart.

Die algoritme in die analise

Laboratorium gebruik 'n koniese fles met 'n kapasiteit van ongeveer 250 ml. Dit is gemaak deur Pipetting 10 ml van 'n magnesium sout oplossing. Verder is die ontleed fles 90 ml gedistilleerde water, 5 ml van ammoniak bufferoplossing, 'n paar druppels van 'n aanduiding bygevoeg, is titrasie uitgevoer word met behulp van 'n oplossing van EDTA natrium carbo sout. Die proses word uitgevoer tot daar 'n verandering in die kleur blou met rooi en pers.

Volgende, bepaal die bedrag van EDTA natrium carbo soutoplossing, wat nodig is vir die titrasie. Om betroubare resultate te verkry, is dit wenslik om die proses 3-4 keer herhaal. Die gebruik van die regstelling koëffisiënt, is die berekening uitgevoer kwantitatiewe inhoud van sulfate anione.

Kenmerke van voorbereiding van monsters ontleed deur titrasie

Geïmplementeer deur gelyktydige ontleding van twee monsters met 'n volume van 100 ml. Dit is nodig om 'n koniese fles, bereken per 250 ml neem. In elkeen van hulle maak 'n laboratorium 100 ml van die analise monster. Hulle verder bygevoeg 2-3 druppels gekonsentreerde soutsuur, 25 ml van bariumchloried, sit die fles in 'n waterbad. Verwarming is uit vir 10 minute, dan die ontleed monster moet gelaat word vir 60 minute gedra.

Dan, 'n filter monsters sodat die filter is nie neerslag bariumsulfaat. Die filter is gewas met gedistilleerde water, is die oplossing nagegaan deur die afwesigheid van chloriedione. Om hierdie tyd kwalitatiewe reaksie met silwernitraatoplossing doen. As jy 'n waas sien, dit dui op die teenwoordigheid van chloried.

Die filter word dan geplaas in 'n fles, waar die afsetting is uitgevoer. Na byvoeging van 5 ml van ammoniak geroer inhoud van die fles met 'n glasstaaf, die filter ontvou, regop langs die onderkant. Per 5 mg ontleed ione by die water gevoeg 6 ml natrium carbo EDTA. Die inhoud is verhit in 'n waterbad, dan verhit op 'n kookplaat totdat volledige ontbinding van die neerslag, wat met die filter was in die water saam.

Die verwarming tyd moet nie langer as vyf minute. Om die verbetering van die gehalte van die ontleding is nodig om van tyd tot tyd roer die inhoud van die fles met 'n glasstaaf.

Na afkoeling, is die monster daartoe 50 ml gedistilleerde water, 5 ml van ammoniak bufferoplossing, 'n paar druppels van die indikator oplossing van alkohol uitgestort. Verder is titrasie uit met 'n oormaat natrium carbo edetate sulfaat of gedra magnesiumchloried tot stabiele pers kleur.

gevolgtrekking

Natrium, potassium-, sulfaatione geproduseer in die afvalwater nie net as gevolg van die verskillende natuurlike prosesse nie, maar ook as gevolg van menslike aktiwiteite. Om die water wat gebruik word vir kos, nie impak op lewende organismes negatief, is dit nodig om die kwantitatiewe inhoud monitor in dit 'n verskeidenheid van anione en katione.

Byvoorbeeld, tydens die titrasie monsters Trilon B gemaak kan word kwantitatiewe berekeninge van die inhoud in die monsters van sulfate anione, om konkrete maatreëls om hierdie aanwyser te verminder (indien nodig) te neem. In moderne analitiese laboratoriums ook gedoen identifisering monsters in die drinkwater van heavy metal katione, anione van chloor, fosfate, patogene mikro-organismes wat in oormaat van toelaatbare konsentrasie van negatiewe uitwerking op die fisiese en emosionele gesondheid.

Volgens die resultate van so 'n laboratorium eksperimente en talle studies analitiese chemici sluit geskiktheid van water vir verbruik, of die behoefte vir sy verdere suiwering, gebruik van 'n spesiale filter stelsel, wat gebaseer is op die chemiese watersuiwering.