Sink en sink hidroksied: eienskappe, toepassings en rol in die natuur

Dit is geen geheim dat die sink en sink hidroksied algemeen gebruik word deur moderne geleerdes. 'N Verskeidenheid van die gebruik daarvan hang af van die fisiese en chemiese eienskappe.

Dis interessant dat die koper-sink legering wat gebruik word deur die antieke Egiptenare, en na die Romeinse Ryk. Maar hier sink was onmoontlik om 'n suiwer vorm te ken vir baie jare. Slegs in 1746 A. Marggraff het eers hierdie metaal in sy suiwer vorm. In die sewentiende eeu reeds die sink smeltery uit op 'n industriële skaal uitgevoer word.

Sink: chemiese eienskappe en 'n kort beskrywing

Sink is die metaal van medium hardheid. Dit is interessant dat dit baie bros by lae temperature. Maar teen 'n temperatuur van 100 tot 150 grade Celsius tot smeebaar metaal geword - dit word vervaardig van vel of foelie met 'n dikte veel minder as 'n millimeter.

Van die chemiese oogpunt is 'n sink-atoom met 'n oksidasiegetal van +2. Dit is nogal 'n aktiewe metaal wat aan die reaksie deelneem as 'n reduseermiddel. Interessant genoeg, in die lug, by temperature tot 100 grade, sink vinnig vervaag, sy oppervlak is bedek met 'n dun film van karbonate. As die lug is klam en bevat 'n groot hoeveelheid van koolstofdioksied, dan metaal is vinnig vernietig.

Sink blou vlam brand die teenwoordigheid van suurstof tydens verhitting of - in so 'n geval, die verbranding proses gaan gepaard met die vorming van wit rook (dit is 'n metaaloksied).

Sink reageer met 'n eenvoudige elemente en sekere sure en basisse, die vorming van soute, en sink hidroksied, onderskeidelik.

Vandag is dit bekend is oor 66 minerale wat sink bevat - en dit is 'n groot bron vir industriële produksie van die metaal. As 'n voorbeeld Calamites, zincite, willemite, Franck bruinkool en smithsonite.

Sink Gidroskid: fisiese en chemiese eienskappe

Sink (II) hidroksied is ook van groot belang, as gebruik word in verskeie chemiese nywerhede. Onder normale omstandighede, hierdie stof is klein, kleurlose kristalle, wat feitlik onoplosbaar in water is. hidroksied Die formule is:

Zn (OH) 2

Dit is opmerklik dat hierdie stof het 'n relatief sterk amfoteriese eienskappe. Sink hidroksied reageer met sure, toetrede tot die neutralisasie reaksie en dus 'n sout en water te vorm. Byvoorbeeld:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Maar sink hidroksied reageer met alkalieë vorming komplekse soute en water. Byvoorbeeld:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Dit is opmerklik dat wanneer dit verhit stof ontbind om 'n oksied en water te vorm:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Soos vir die gebied van die aansoek, word die hidroksied gebruik in die chemiese bedryf vir die voorbereiding van verskeie verbindings van sink, in die besonder, soute daarvan.

Sink en die toepassing daarvan

Dit is geen geheim dat sink algemeen gebruik word as roes inhibeerder, wat bedekte staal en yster. Daarbenewens is 'n groot hoeveelheid van die onttrek metaal wat gebruik word vir die produksie van koper en brons.

Interessant genoeg, in die droë battery sink word gebruik as die anode, en ook dien as 'n houer. Verder is hierdie metaal wat gebruik word tydens die skeiding van edele metale (bv goud) van lood. Sekere verbindings van sink word beskou as algemene halfgeleier materiale.

Sink in 'n lewende organisme

Trouens, dit is moeilik om die rol van sink oorskat in die lewe van 'n lewende organisme, insluitend die mens. Ten spyte van die relatief lae vlakke, dit is 'n deel van belangrike ensieme wat betrokke is in die proses van proteïensintese, selrespirasie, ens Sink is ook verantwoordelik vir die ontwikkeling van die fetus se geraamte. Dit is bewys dat wanneer daar onvoldoende hoeveelheid minerale kan vertraag word puberteit en die voorkoms van dwergisme.