Molal konsentrasie. Wat beteken dit molêre en molal konsentrasie?

Molêre en molal konsentrasie, ten spyte van die soortgelyke name, die waardes is anders. Die belangrikste verskil is dat in die bepaling van die molal berekening konsentrasie nie bestaan op die volume van die oplossing as die opsporing molariteit, terwyl die gewig van die oplosmiddel.

Algemene inligting oor die oplossings en die oplosbaarheid

Ware oplossing genoem homogene stelsel, wat in sy samestelling van 'n aantal komponente, onafhanklik van mekaar sluit. Een van hulle is die oplosmiddel, en die res is stowwe opgelos in dit. Die oplosmiddel word beskou as die stof in die oplossing wat die meeste wees.

Oplosbaarheid - oplossings waarin dit in die vorm van individuele atome, ione, molekules of deeltjies - 'n stof met ander stowwe wat tot 'n homogene stelsel vorm. A konsentrasie - 'n mate van oplosbaarheid.

Gevolglik is die oplosbaarheid van stowwe is die vermoë om eenvormig oor die hele volume van die oplosmiddel versprei word in die vorm van elementêre deeltjies.

Ware oplossings is soos volg geklassifiseer:

• deur die soort oplosmiddel - nie-waterige en water;
• deur die tipe van opgeloste stof - gasse oplossings, sure, alkalieë, soute, ens.;
• vir interaksie met 'n elektriese stroom - elektroliete (stowwe wat elektriese geleidingsvermoë het) en nie-elektroliete (stowwe wat nie in staat is om elektriese geleidingsvermoë);
• van konsentrasie - verdun en gekonsentreer.

Die konsentrasie en wyse van uitdrukking

Konsentrasie oproep inhoud (gewig) van 'n stof opgelos in 'n sekere bedrag (gewig of volume) van die oplosmiddel, of in 'n bepaalde volume van die totale oplossing. Dit gebeur die volgende tipes:

1. Die konsentrasie van belang (uitgedruk in%) - dit vertel hoeveel gram van oplosbare stof vervat in 100 gram oplossing.

2. molêre konsentrasie - is die aantal gram mol per 1 liter van die oplossing. Dit dui aan hoeveel gram-molekules in 1 liter van die oplossing van die stof.

3. Die normale konsentrasie - is die aantal gram-ekwivalente per 1 liter van die oplossing. Dit dui aan hoeveel vervat gram ekwivalente van 'n opgeloste stof in 1 liter van die oplossing.

4. molal konsentrasie toon hoeveel mol opgeloste stof in die bedrag per 1 kilogram van oplosmiddel.

5. titer bepaal die inhoud (in gram) van opgeloste stowwe in 1 milliliter van oplossing.

Molêre en molal konsentrasies van mekaar verskil. Oorweeg hul individuele eienskappe.

Die molêre konsentrasie

Die formule vir die bepaling van dit:

CV = (v / v), waarin

v - aantal stowwe opgelos mol;

V - totale volume van die oplossing liter of ^m3.

Byvoorbeeld, "0,1 M oplossing van H ₂ SO _4" dui daarop dat in 1 liter van so 'n oplossing is teenwoordig 0.1 mol (9,8 g) van swaelsuur .

molal konsentrasie

Jy moet altyd rekening hou met die feit dat die molal en molêre konsentrasies het heeltemal verskillende betekenisse.

Wat is die molal konsentrasie van die oplossing? Die formule vir die bepaling van dit is:

Cm = (v / m), waar

v - aantal stowwe opgelos mol;

m - massa van die oplosmiddel, kg.

Byvoorbeeld, die opname van 0,2 M NaOH oplossing beteken dat in 1 kilogram van water (in hierdie geval, dit is die oplosmiddel) die ontbinding van 0,2 mol NaOH.

Addisionele formules wat nodig is vir berekeninge

Baie hulp inligting wat nodig mag wees ten einde molal konsentrasie is bereken. Formule, wat nuttig kan wees vir die oplossing van die grootste probleme is soos volg.

Gebruikte hoeveelheid stof ν besef 'n sekere aantal atome, elektrone, molekules, ione of ander deeltjies dit.

v = m / M = N / N A = V / V m, waar:

• m - massa van die verbinding, g of kg;
• M - molêre massa, g (of kg) / mol;
• N - aantal strukturele eenhede;
• n _A - die aantal strukturele eenhede per 1 mol van 'n stof, Avogadro konstante: ^{6.02. 23} Oktober mol ^{- 1;}
• V - 'n totale volume van l of m ^3;
• V _m - molêre volume, liter / mol of ^m3 / mol.

Laaste soos volg bereken:

V _m = RT / P, waar

• R - konstante 8,314 J / (mol ^K.);
• T - gas temperatuur, K;
• P - gas druk Pa.

Voorbeelde van doelwitte vir molariteit en molaliteit. taak №1

Om die molêre konsentrasie van kaliumhidroksiedoplossing bepaal in 'n volume van 500 ml. Die gewig KOH oplossing is gelyk aan 20 gram.

definisie

Molêre massa van kaliumhidroksied is:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Ons verwag baie kaliumhidroksied is vervat in die oplossing:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Ons in ag neem dat die volume van die oplossing vir uitgedruk in liters:

500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.

Bepaal die molêre konsentrasie van kaliumhidroksied:

CV (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.

taak №2

Wat swael oksied (IV) onder normale omstandighede (dit wil sê wanneer P = 101325 Pa, en T = 273 K) moet neem ten einde 'n swaeligsuur oplossing met 'n konsentrasie van 2,5 mol / liter volume van 5 liter te berei?

definisie

Ons definieer as swaeligsuur vervat in die oplossing:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (oplossing) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Vergelyking ontvangs van swaeligsuur het die volgende vorm:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Volgens hierdie:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Hou in gedagte dat onder normale omstandighede van 1 mol van gas het 'n volume van 22,4 liter, die volume vorentoe van die oksied van swael:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liter.

taak №3

Om die molêre konsentrasie van NaOH bepaal in die oplossing wanneer sy gewig fraksie, gelykstaande aan 25,5%, en 'n digtheid van 1,25 g / ml.

definisie

Aanvaar as die monster oplossing in 'n volume van 1 liter en bepaal die massa:

m (oplossing) = V (oplossing) ∙ P (oplossing) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gram.

Ons verwag dat die grootste deel van die monster deur gewig alkali:

m (NaOH) = (w ∙ m (oplossing)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.

Molêre massa van natriumhidroksied gelyk aan:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Ons verwag dat as natriumhidroksied is vervat in die monster:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Bepaal die molêre konsentrasie van die alkali:

CV (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / liter.

taak №4

In water (100 gram) is ontbind 10 gram sout NaCl. Stel konsentrasie van oplossing (molaliteit).

definisie

Die molêre massa van NaCl is gelyk aan:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Aantal NaCl, soos vervat in die oplossing:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

In hierdie geval, die oplosmiddel water is:

100 gram van water = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O in die oplossing.

Molal konsentrasie van die oplossing sal gelyk wees:

Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (water) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.

taak №5

Bepaal die molal konsentrasie van 'n 15% NaOH alkali oplossing.

definisie

15% alkali oplossing beteken dat elke 100 gram oplossing bevat 15 gram van NaOH en 85 gram water. Of wat in elke 100 kilogram oplossing het 15 kg NaOH en 85 kg water. Ten einde dit te berei, is dit nodig in 85 gram (kilogram) H ₂ O ontbind 15 gram (kg) van alkali.

Molêre massa is natriumhidroksied:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Nou vind ons die bedrag van natriumhidroksied in oplossing:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Gewig oplosmiddel (water) in kg:

85 gram van H ₂ O = 85/1000 = 0,085 kg H ₂ O in die oplossing.

Daarna bepaal molal konsentrasie:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

In ooreenstemming met hierdie tipiese probleem opgelos kan word, en die meeste van die ander om die molaliteit en molariteit te bepaal.