Le Chatelier se beginsel: 'n wetenskaplike deurbraak van die 18de eeu

Die feit van die bestaan van Le Chatelier se beginsel, baie weet van die skool. Maar min verstaan en kan verduidelik wat presies is die bekende beginsel.

Franse wetenskaplike aan die wêreld oor die dinamiese ewewig van die wet in 1884. Vir die einde van die negentiende eeu, die ontdekking was baie belangrik en gelok onmiddellik onder die aandag van die wetenskaplike gemeenskap. Maar as gevolg van die gebrek aan internasionale wetenskaplike samewerking en 'n half eeue gelede, die wetenskaplike deurbraak van Le Chatelier geweet net sy landgenote. In 1887, die verplasing van die chemiese balans in die eksterne omstandighede verander, sê die Duitse wetenskaplike Karl Ferdinand Braun, onafhanklik ontdek dieselfde wetenskaplike wet, as onder-ingelig oor die Franse Ope. Nie per toeval nie, is hierdie beginsel dikwels na verwys as die beginsel van Le Chatelier - Brown.

So, wat is die beginsel van Le Chatelier?

'n stelsel in ewewig is altyd gretig om sy balans en hou aan die eksterne kragte, faktore en toestande teen te werk. Hierdie reël is van toepassing op enige stelsels en vir enige prosesse: chemiese, elektriese, meganiese, termiese. Van besondere praktiese belangrikheid van Le Chatelier se beginsel is om chemiese reaksies omkeerbaar.

Invloed van temperatuur op die reaksietempo is direk afhanklik van die tipe reaksie word deur termiese effek. Met 'n toenemende waargeneem temperatuur ewewig skuif na die endotermiese reaksie. Die verlaging van die temperatuur, onderskeidelik, lei tot 'n verskuiwing van chemiese ewewig na eksotermiese reaksie. Die rede hiervoor is gesien in die feit dat tydens inspuiting stelsel van ewewig eksterne kragte dit in 'n toestand minder afhanklik van eksterne faktore. Afhanklikheid van endotermiese en eksotermiese prosesse van die toestand van ewewig word uitgedruk deur van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

waarin V2 - is die chemiese reaksietempo by die veranderde temperatuur, V1 - aanvanklike reaksie snelheid, y - 'n aanduiding van die temperatuur verskil.

Sweedse wetenskaplike Arrhenius afgelei n formule eksponensiële afhanklikheid van reaksietempo op temperatuur.

K = 'n • e (-E (RT)), waar E - aktiveringsenergie, R - universele gaskonstante, t die temperatuur in die stelsel. Die waarde A konstant.

As die druk verhoog waargeneem chemiese ewewig skuif in die rigting waar die stowwe neem minder volume. As die volume van die begin materiaal groter volume van reaksieprodukte, die ewewig verskuif na die beginspan komponente. Gevolglik, indien die volume van die volume van die reaksieprodukte van reaktante oorskry, die ewewig verskuif na die gevolglike chemiese verbindings. Daar word aanvaar dat elke mol gas beslaan dieselfde volume onder normale omstandighede. Maar die verandering in druk in die stelsel nie altyd invloed op die chemiese balans. Le Chatelier se beginsel toon dat die addisiereaksie in 'n inerte gas die druk verander, maar die stelsel is in ewewig. In hierdie reaksie beduidend net die druk wat verband hou met die reaktante (helium het geen vrye elektrone, beteken dit nie reageer met die stowwe in die stelsel).

Benewens die reaksie 'n sekere bedrag van 'n stof lei tot 'n verskuiwing van die balans aan die kant van die proses waar die stof raak minder.

Ewewig is dinamies. Dit is "gebreek" en "in lyn" natuurlik in die loop van die reaksie. Verduidelik hierdie situasie deur 'n voorbeeld. Hidrogenasie broomoplossing gevorm hidrobroomsuur. Daar kom 'n tyd wanneer die finale produk gevorm word te veel, sy volume die totale bedrag van monomolecule waterstof en broom oorskry, die reaksietempo vertraag. As by die stelsel is waterstof of Bromo, die reaksie gaan in die teenoorgestelde rigting.