Interaksie met metale sure. Die reaksie van swaelsuur met metale

Chemiese reaksie van die suur met die metaal is spesifiek vir die data klasse verbindings. In die loop van sy waterstof proton en herstel in samewerking met die suur anioon word vervang deur 'n metaal katioon. Dit is 'n voorbeeld van die reaksie op die sout te vorm, en hoewel daar verskeie tipes interaksies nie hierdie beginsel gehoorsaam. Hulle gaan as redoks nie vergesel deur evolusie van waterstof.

Beginsels reaksies met metale sure

Alle anorganiese suur reageer met die metaal lei tot die vorming van soute. 'N uitsondering is, miskien, net 'n edele metaal reaksie met aqua regia, 'n mengsel van soutsuur en salpetersuur sure. Enige ander interaksie van sure met metale lei tot die vorming van soute. As die suur is nie gekonsentreerde swaelsuur of salpetersuur, die produk gekleef as 'n molekulêre waterstof.

Maar wanneer reageer gekonsentreerde swaelsuur, die reaksie verloop met metale volgens die beginsel van die redoks proses. Omdat dit eksperimenteel is geïdentifiseer twee tipes interaksies tipiese metale en sterk organiese sure:

• interaksie van metale met swak sure;
• interaksie met gekonsentreerde suur.

die eerste tipe reaksies plaasvind met enige suur. Die enigste uitsondering is gekonsentreer swaelsuur en salpetersuur te eniger konsentrasie. Hulle reageer op 'n tweede tipe en lei tot die vorming van soute en produkte van swael en stikstof vermindering.

Tipiese metale reageer met sure

Metale oor beskik oor van waterstof in 'n standaard elektrochemiese reeks, is gereageer met verdunde swaelsuur en ander sure van verskillende konsentrasies behalwe stikstof om 'n sout en isoleer molekulêre waterstof te vorm. Metale, geleë aan die regterkant in die ry elektronegatiwiteit van waterstof, kan nie reageer met die bogenoemde sure en interaksie net met salpetersuur ongeag konsentrasie, met gekonsentreerde swaelsuur en aqua regia. Dit is 'n tipiese interaksie met metale sure.

metale reaksie met gekonsentreerde swaelsuur

Wanneer die inhoud van swaelsuur in oplossing meer as 68%, is dit beskou word gekonsentreer en gereageer met metale links en regs van waterstof. reaksie vloei beginsel met metale van verskillende aktiwiteit getoon in die onderstaande prent. Hier is die oksideermiddel is 'n swael-atoom in die sulfaat anioon. Dit is verminder tot waterstofsulfied, 4-valensie oksied of molekulêre swael.

Reaksies met verdunde salpetersuur

Verwaterde salpetersuur reageer met metaal gerangskik links en regs van waterstof. Tydens die reaksie met die aktiewe metale om ammoniak, wat onmiddellik los en reageer met die nitraat anioon na 'n ander sout te vorm produseer. Met metale gemiddelde aktiwiteit van suur reageer met die vrystelling van molekulêre stikstof. Met minder aktiewe reaksie verloop met die vrystelling van 2-valensie oksied van stikstof. In die meeste vorme van swael herstel verskeie produkte in 'n enkele reaksie. Voorbeelde van die in die grafiese program onder voorgestelde reaksies.

Reaksie met gekonsentreerde salpetersuur

In hierdie geval is die stikstof tree op as die oksidant. Alle reaksies is uitgehardloop vorming en vrystelling van sout stikstofoksied. Skema vir grafiese program voorgestelde redoksreaksies. In hierdie geval, spesiale aandag verdien die reaksie van aqua regia met minder aktiewe elemente. Sulke interaksie met metale sure nonspecifically.

Reaktiwiteit van metale

Metale reageer met sure geredelik genoeg, maar daar is 'n hele paar inerts. Hierdie edelmetale en elemente, met 'n hoë standaard elektrochemiese potensiaal. Daar is 'n aantal van metale wat gebou word op die basis van hierdie indeks. Hy staan bekend as die elektronegatiwiteit. As metaal daarin waterstof oorbly, kan dit reageer met verdunde suur.

Daar is net een uitsondering: yster en aluminium as gevolg van die vorming op die oppervlak van 'n 3-valensie oksiede kan nie reageer met die suur sonder verhitting. As die mengsel verhit word, dan het aanvanklik gereageer 'n metaaloksied film, en dan het hy opgelos in suur. Metale, geleë aan die regterkant van waterstof in die elektrochemiese reeks aktiwiteit kan nie reageer met 'n anorganiese suur, insluitend met verdunde swaelsuur. Twee uitsonderings op die reël: hierdie metale opgelos in gekonsentreerde en verdunde salpetersuur en aqua regia. Laasgenoemde kan slegs ontbind rodium, rutenium, iridium en osmium.