Hoe om die polariteit van die verbindings te bepaal? Vorentoe en reverse polariteit

Ons vind vandag hoe om die polariteit van die verband te bepaal en hoekom dit nodig is. Openbaar die fisiese betekenis van die hoeveelheid.

Chemie en fisika

Sodra al die dissiplines gewy aan die studie van die wêreld, verenig deur een definisie. En sterrekundiges en alchemiste, en bioloë was filosowe. Maar nou is daar 'n streng skeiding van die afdelings van die wetenskap en 'n groot universiteite weet presies wat jy nodig het om te weet om wiskundiges, en dat - taalkundiges. Maar in die geval van chemie en fisika is nie 'n duidelike grens. Dikwels hulle wedersyds mekaar deurdring, en soms is hulle parallel kursusse. In die besonder, 'n voorwerp is omstrede polariteit verband. Hoe kan ons hierdie gebied van kennis in fisika of chemie bepaal? Op formele gronde - die tweede Wetenskap: Nou studente leer hierdie konsep as deel van die chemie, maar hulle kan dit nie doen sonder die medewete van fisika.

struktuur van die atoom

Ten einde te verstaan hoe om die polariteit van die verband te bepaal, moet jy eers onthou hoe die atoom. Aan die einde van die negentiende eeu was dit bekend dat elke atoom neutraal as 'n geheel, maar bevat verskillende omstandighede, verskillende ladings. Rezerfod bevind dat in die middel van elke atoom is swaar, positief gelaaide kern. Beheer van die atoomkern is altyd 'n heelgetal, dit is, dit is 1, 2, en so aan. Rondom die kern is 'n ooreenstemmende bedrag van die lig van negatief gelaaide elektrone, die aantal wat streng in ooreenstemming met die lading van die kern. Dit is, as die kernlading 32, dan rondom dit moet geleë wees twee en dertig elektrone. Hulle beset sekere posisies rondom die kern. Elke elektron asof "versprei" rondom die kern in sy orbitale. Sy vorm, posisie, en afstand na die kern word bepaal deur vier kwantumgetalle.

Hoekom polariteit voorkom

Die neutrale atoom weg geleë van ander deeltjies (bv in diep ruimte, is Galaxy), al simmetriese relatiewe orbitaal sentrum. Ten spyte van die relatief komplekse vorm van 'n paar van hulle, moenie enige twee orbitale van die elektrone nie sny by 'n enkele atoom. Maar as ons afsonderlik geneem atoom in vacuo ontmoet op pad 'n ander (bv tree in 'n wolk van gas) dan wil dit valensie orbitale van die buitenste elektrone in die rigting van trek saam met hom te kommunikeer in die naburige atoom, saam te smelt met dit. Daar sal 'n algemene elektronwolk, 'n nuwe mengsel, en dus band polariteit wees. Hoe om te bepaal watter atoom sou wees om 'n groot deel van die totale elektronwolk, ons hieronder beskryf.

Wat is die chemiese bindings

Afhangende van die tipe van interaksie molekules, die verskil in die koste van hul kerne en magte wat voortspruit aantrekkingskrag, is daar die volgende tipes chemiese bindings:

• een elektron;
• metaal;
• kovalente;
• ioon;
• Van der Waals;
• waterstof;
• twee-elektron trohtsentrovaya.

Ten einde te vra oor hoe om die verband polariteit van die mengsel te bepaal, moet dit 'n kovalente of ioniese (soos, byvoorbeeld, soute van NaCl). In die algemeen, hierdie twee tipes kommunikasie verskil net met hoeveel die elektronwolk beweeg in die rigting van een van die atome. As 'n kovalente binding nie gevorm word deur twee identiese atome (bv O _2), dit is altyd 'n bietjie gepolariseer. Die ioniese binding geneutraliseer sterker. Daar word geglo dat die ioniese binding lei tot die vorming van ione, as een van die atome "optel" elektrone in die ander.

Maar in werklikheid, heeltemal polêre verbindings bestaan nie: net een ioon lok baie van die totale elektronwolk. Soveel so dat die oorblywende balans van 'n stuk geïgnoreer kan word nie. So, hopelik, het dit duidelik geword dat om vas te stel die polariteit van die kovalente binding kan wees, en die polariteit van die ioniese binding nie sin maak om te definieer. Hoewel in hierdie geval die verskil tussen hierdie twee tipes kommunikasie - dit is die benadering van die model eerder as die ware fisiese verskynsel.

Bepaling van die polariteit

Hopelik het die leser verstaan dat die polariteit van chemiese bindings - 'n afwyking van die verspreiding in die ruimte van die totale elektronwolk van die balans. En die balans verspreiding bestaan in die geïsoleerde atoom.

polariteit meting metodes

Hoe om die polariteit van die verbindings te bepaal? Hierdie vraag is ver van ondubbelsinnig. Om mee te begin, moet ek sê dat sedert die simmetrie van die elektronwolk van die gepolariseerde atoom is anders as dié van die neutrale, en die X-straal-spektrum verandering. Dus, sal die verplasing van die lyne in die spektrum 'n idee van wat die polariteit van verband gee. En as jy wil weet hoe om die polariteit van die kommunikasie in die molekule meer akkuraat te bepaal, is dit nodig om nie net die spektrum van emissie of absorpsie weet. Ek wou uitvind:

• dimensies betrokke te danke atome;
• hef hul kerne;
• wat verbindings tot stand gekom by die atoom voor die opkoms van hierdie;
• al saak wat die struktuur;
• As die kristalstruktuur, wat foute daarin bestaan, en hoe hulle invloed op al die materiaal.

Die polariteit van verband word na verwys as die boonste teken volgende: 0,17+ of 0.3. Dit moet ook in gedagte gehou word dat die dieselfde soort atome sal 'n verbinding het, is in teenstelling met polariteit in samewerking met verskillende stowwe. Byvoorbeeld, in die oksied BEO suurstof by 0.35 polariteit, en MgO - 0,42-.

Die polariteit van die atoom

Die leser kan hierdie vraag te vra: "Hoe om die polariteit van die chemiese binding te bepaal, indien die faktore is so baie" Die antwoord is beide eenvoudige en komplekse. Kwantitatiewe maatstawwe van polariteit word gedefinieer as die effektiewe koste van atome. Hierdie waarde is die verskil tussen die koste van die elektron en ooreenstemmende kern streek geleë in 'n spesifieke gebied. In die algemeen, hierdie hoeveelheid is goed genoeg toon asimmetriese elektronwolk wat plaasvind tydens die vorming van die chemiese binding. Die probleem lê in die feit dat om te bepaal watter area vind hierdie verband is behoort aan die elektron (veral in komplekse molekules) is byna onmoontlik. So, as in die geval van skeiding van die chemiese bindings in die ioniese en kovalente, wetenskaplikes plek te vereenvoudig en modelle. Terselfdertyd verwerp die faktore en waardes wat die resultate aansienlik beïnvloed.

Die fisiese sin van konneksie polariteit

Wat is die fisiese betekenis van die waardes van die polariteit? Oorweeg 'n voorbeeld. H waterstofatoom is ingesluit as in fluoorsuur (HF), en die sout (HCl). Sy polariteit is 0,40+ HF in HCl - 0,18+. Dit beteken dat die totale elektronwolk veel meer is gedeflekteer na die fluoor as chloor kant. En dit beteken dat die elektronegatiwiteit van die fluooratoom is baie sterker elektronegatiwiteit van die chlooratoom.

Polariteit atome per molekule

Maar die deurdagte leser sal onthou dat, bykomend tot eenvoudige verbindings waarin twee atome teenwoordig is, is daar meer kompleks. Byvoorbeeld, om een molekule van swaelsuur te vorm (H ₂ SO ₄₎ vereis twee waterstofatome, een - swael, en soveel as vier suurstof. Dan ontstaan 'n ander vraag: hoe om die grootste verband polariteit in die molekuul bepaal? Om mee te begin, moet ons onthou dat enige verband het 'n sekere struktuur. Dit wil sê, die swaelsuur - is nie ophoop al die atome in 'n groot hoop klippe, en 'n struktuur. Om die sentrale swael atoom verbind deur vier suurstofatome, die vorming van 'n soort kruis. Van twee teenoorgestelde kante van die suurstofatome verbonde aan swael dubbelbindings. Op die twee oorblywende kante van die suurstofatome verbonde aan swael enkelbindings en "hold" aan die ander kant met betrekking tot waterstof. So, in 'n molekule van swaelsuur, die volgende kommunikasie:

• OH;
• SO;
• S = O.

Nadat onder die gids polariteit van elk van hierdie skakels gedefinieer, kan jy die grootste vind. Maar dit is die moeite werd om te onthou dat indien aan die einde van 'n lang ketting van atome moet ten sterkste elektronegatiewe element, dit kan "sleep" die elektronwolke van naburige effekte, die verhoging van hul polariteit. In meer kompleks as 'n ketting, die struktuur is heel moontlik om ander effekte.

Die polariteit van die molekule is anders as die polariteit van die verbindings?

Hoe om die verband polariteit bepaal, word ons vertel. Wat is die fisiese betekenis van die konsep, het ons ontbloot. Maar hierdie woorde is gevind in ander frases wat aan hierdie gedeelte van chemie relevant is. Sekerlik lesers wat belangstel in hoe om met die chemiese bindings en molekulêre polariteit. Antwoord: hierdie begrippe onderling aanvullend en is nie moontlik afsonderlik. Dit sal gedemonstreer word deur 'n klassieke voorbeeld van water.

In die molekule van H ₂ O twee identiese verband HO. Tussen hulle 'n hoek van 104,45 grade. So het die struktuur van watermolekule is iets soos 'n twee-ledige vurk met waterstof aan die einde. Suurstof - is meer elektronegatief atoom, hy trek die elektronwolke van die twee waterstofatome. Dus, wanneer die algehele elektriese-vurk tande verkry effens meer positief, en die basis - effens negatief. Vereenvoudiging resultate in die watermolekule het pale. Dit staan bekend as 'n polêre molekule. Daarom is die water - 'n goeie oplosmiddel, die verskil in die koste kan molekules om effens vertraag die elektronwolke van ander stowwe verbreek kristalle op die molekule, en die molekule - op atome.

Om te verstaan waarom die molekules in die afwesigheid van 'n klag polariteit bestaan, is dit nodig om te onthou dat dit is belangrik om nie net die chemiese formule van die stof, maar ook die struktuur van die molekuul, soorte en tipes van links wat daarin verskyn, is die verskil in elektronegatiwiteit van sy samestellende atome.

Veroorsaak of gedwing polariteit

Benewens sy eie polariteit, en daar is veroorsaak of veroorsaak word deur eksterne faktore. As die molekule eksterne elektromagnetiese veld, wat aansienlik binne die molekuul magte is bestaande is opgetree, dit is in staat om die opset van die elektronwolke te verander. Dit is, as die suurstofmolekule trek die waterstof wolke in H ₂ O, en die eksterne veld is codirectional met hierdie aksie, die polarisasie verhoog. As die veld as dit suurstof verhoed, is die band polariteit effens verminder. Dit sal opgemerk word dat die behoefte aan 'n groot genoeg krag om een of ander manier die polariteit van die molekule beïnvloed, en selfs meer te maak - om die polariteit van die chemiese binding beïnvloed. Hierdie effek word bereik net in die laboratorium en kosmiese prosesse. Konvensionele mikrogolf verhoog net die amplitude van atoom vibrasies van water en vet. Maar dit het geen invloed op die verband polariteit.

In welke geval dit maak sin om die rigting van die polariteit

In verband met die term, wat beskou word as deur ons, om nie te praat wat so 'n direkte en omgekeerde polariteit. Wanneer dit kom by die molekules, die polariteit is die teken "plus" of "minus". Dit beteken dat 'n atoom of gee tot sy elektronwolk en dus word 'n bietjie meer positief, of andersom, die wolk trek oor en verkry 'n negatiewe lading. A polariteit rigting sinvol net wanneer die lading beweeg, dit wil sê wanneer die dirigent is die huidige. Soos bekend, elektrone beweeg van hul bron (negatief gelaaide) na die plek van aantrekking (positief gelaaide). Dit sal onthou word dat daar 'n teorie dat die elektrone eintlik beweeg in die teenoorgestelde rigting van die positiewe na die negatiewe bron. Maar in die algemeen beteken dit nie saak nie, belangrik net die feit van hul bewegings. So, in 'n paar prosesse, soos sweiswerk metaal dele, is dit belangrik waar dit om enige paal vasgemaak is. Daarom is dit belangrik om te weet hoe om die polariteit hetsy direk of in die teenoorgestelde rigting te sluit. In sommige toestelle, selfs huishoudelike, is ook belangrik.