Eksperimente Rutherford se

Wetenskaplikes het nie dadelik gekom om 'n korrekte begrip van atoomstruktuur. Die eerste model van die voorgestelde atoom Engelse fisikus George. George. Thomson ontdek die elektron. Maar sy model in konflik gekom met die eksperimente van Ernest Rutherford studeer die verspreiding van die micro n positiewe lading. Hierdie eksperimente Rutherford het 'n belangrike rol in die begrip van die werking van die atoom.

Dit is reeds bekend dat die elektron massa is duisende kere kleiner as die massa van die deeltjies self. Rutherford het die aanname dat omdat 'n hele atoom is neutraal, die grootste deel van sy gewig op 'n positief gelaaide stuk moet val. Om hierdie hipotese te bevestig, is Rutherford se eksperimente beperk tot die volgende.

Hy het voorgestel die gebruik van alfadeeltjies atoom ondersoek. Die elektron massa is ongeveer 8000 keer minder as dié van α-deeltjies, en hul spoed is nogal groot - dit kan twintigduisend kilometer per sekonde bereik. Dit was eksperimente Rutherford verstrooiing van alfa-deeltjies.

Atome swaar elemente gebombardeer deur hierdie deeltjies. As gevolg van die klein massa van die elektrone om die trajek van α-deeltjies kon nie veel verander nie. Dit kan net 'n deel van die atoom, die positief gelaaide doen. Gevolglik kan die aard van die verstrooiing van alfadeeltjies die verspreiding van massa binne die micro n positiewe lading en materie te leer.

Eksperimente Rutherford het die volgende skema. Enige radioaktiewe materiaal word in 'n silinder van lood. Hierdie silinder is geboor lengte smal kanaal. Voed α-deeltjies van hierdie kanaal voorval op die dun foelie van die ondersoek materiaal (koper, goud, ens). Dan alfadeeltjies val op 'n deursigtige skerm wat bedek is met sinksulfied. Elke deeltjie, 'n botsing met die skerm, gee 'n flits van lig (sintillasie), kan dit gesien word deur 'n mikroskoop.

Rutherford Verdere eksperimente het getoon dat 'n klein aantal van alfadeeltjies (sowat een van tweeduisend) afgewyk deur 'n hoek groter as 90 °. Hierdie feit baie verbaas Rutherford. Hy het gesê dat dit as ongelooflik as die projektiel afgevuur op 'n stuk weefsel papier en dit sal terug kom na jou toe en 'n mes gesteek. Inderdaad, 'n uitkoms gebaseer op Thomson model onmoontlik en Rutherford voorspel het voorgestel dat α-deeltjies terug gestoot kan word net vir die grootste deel van die atoom is in 'n baie klein hoeveelheid ruimte. Sedert Rutherford se eksperimente hom gehelp om te kom op 'n model van die kern. Hierdie liggaam is klein, wat gekonsentreer byna al die positiewe lading en die hele massa van mikro-deeltjies.

Atoommodel volg direk uit die eksperimente wat Rutherford spandeer. Rutherford atoomstruktuur van die volgende konsep. Positief gelaaide kern is in die sentrum. Sedert neutrale atoom is die aantal elektrone gelyk aan die volgnommer in die Mendeleev periodieke element stelsel. Hulle beweeg in 'n sirkel op die kern, soos die planete wentel om die Son in hul wentelbane. Die beweging van elektrone weens Coulomb magte. A waterstofatoom het net een elektron wentel sy kern. Sy atoomkern dra 'n positiewe lading en 'n massa van ongeveer 1836 keer die massa van die elektron.

So 'n model van die atoom was 'n eksperimentele studie, maar op grond van hierdie model kan die stabiliteit van sy bestaan nie verduidelik.

Elektrone beweeg in 'n wentelbaan, moet volgens die wette van die klassieke meganika nader aan die kern as gevolg van die energie verliese en, in die einde, val op hom. Trouens, die elektron nie val in die kern. Die micro van die chemiese elemente is baie stabiel en kan bestaan vir 'n lang tyd. Die sluiting van die dreigende vernietiging van die atoom te danke aan energie verlies, wat nie in ooreenstemming is met Rutherford, is die gevolg van die toepassing van die wette van die klassieke meganika om verskynsels micro. Gevolglik is die verskynsel van die micro wêreld toepaslike wette van die klassieke fisika.