Die verkryging van alkene

Alkene - onversadig asikliese koolwaterstowwe, waarvan slegs een dubbelbinding koolstofatome sluit. Hulle vorm 'n enkele homologie kompleks (aantal) wat die vergelyking mengsel van formule CnH2n toon. Byvoorbeeld, die formule in hierdie aanvanklike reeks van stowwe - etileen - C2H4, formule in die vyfde agtereenvolgende penteen - C5H10, tiende decene - C10H20.

Die koolstofatome in hierdie stowwe in die teenwoordigheid van 'n dubbelbinding in 'n toestand van verbastering SP², dus, die valensie hoek van die molekulêre struktuur is 120 °. Die eenvoudigste alkeen is etileen stof met die formule C2H4. Homoloë reeks van alkene en weerspieël hul name, wat gevorm word deur die byvoeging van ooreenstemmende voorvoegsel.

Dit sal opgemerk word dat die voorbereiding van alkene heeltemal word bepaal deur sy chemiese eienskappe en kenmerke. Byvoorbeeld, diegene wat meer as twee koolstofatome inkorporeer skep isomere. So bestaan daar 'n patroon wat bestaan in die feit dat hoe groter die aantal koolstofatome in 'n spesifieke alkeen, hoe meer hy in staat is om isomere te vorm.

Fisiese eienskappe van hierdie verbindings is ook afhanklik van die posisie in die homoloë reeks. Byvoorbeeld, smeltpunt, kookpunt en digtheid vir etileen is onderskeidelik -169,1, -103,7 en 0,5700. Dieselfde parameters van die agtste in 'n reeks van alkeen - okteen - gelyk is, onderskeidelik, -101,7, -121,3 en 0,7140.

Eerste verkryging van alkene vind plaas in 1669 begin toe 'n Duitse chemikus Becher deur die impak van swaelsuur op uitgesonder hom uit alkohol. Op die oomblik die wetenskaplike nie die gas kan leer ken, wat uitgestraal word, en daarom het hom nie 'n naam, en is net bekend as "lug." Later, "die lug Becher" in presies dieselfde wyse, en ontvang die Nederlandse Deyman Potts Van Troostvik in 1795. Hierdie tyd, het wetenskaplikes in detail beskryf hul metodes van voorbereiding van alkene en gee hulle 'n unieke naam - ". Maslorodny gas" Hierdie naam is gebore omdat, tydens die reaksie met chloor 'n olierige vloeistof, eers later geïdentifiseer as Dich Loor Ethaan chemikus van Frankryk Antuanom Furkrua vorm.

Verder aan die begin van die vorige eeu deur J. Gay-Lussac het bevind dat etanol sluit, benewens die werklike "maslorodnogo" gas en water molekules.

J. Dumas en P. Bull in 1928 geopen verkry alkene van ethyl chloried. Dit is interessant dat vir 'n baie lang tyd, aptekers kon nie behoorlik die formule van die verbinding te skryf. Slegs in 1848 Maai lei haar na etileen en aangeteken as 'n S4N4.

In die natuur is daar feitlik geen alkene. Etileen is die eenvoudigste verteenwoordiger van die homoloë reeks, is in die vorm van die hormoon in sommige plante.

Laer alkene is giftig en kan in hoë konsentrasies veroorsaak dat 'n narkotiese uitwerking. In geval van inname van hoër alkene waargeneem kan word stuiptrekkings en lugweg edeem.

Die grootte van die molekulêre gewig bepaal die kookpunt en smelt hierdie verbindings en hul toestand van samevoeging. Alkene van die eerste tot die vierde plek in die reeks - gasse uit die vyfde tot die sewentiende neem die vorm van vloeibare, en die volgende - vaste stowwe. Sonder uitsondering, alle alkene is nie oplosbaar in water, maar goed oplosbaar in organiese oplosmiddels.

Onder die huidige omstandighede, daar is baie verskillende maniere om alkene te produseer. So, om metodes vir die vervaardiging van alkene, sluit die volgende in bedryf praktyke.

Die basiese metode is die hoë temperatuur katalitiese kraking proses wat behels natuurlike gas en koolwaterstofverbindings in ru-olie. Met betrekking tot die laer, is dit moontlik om die metode en pas die dehidrasie van alkohole.

Die laboratoriums ook gebruik hierdie metode, maar hier die reaksie vind plaas in die teenwoordigheid van sterk sure word ook gebruik metodes van sintetisering Hoffmann en Chugaeva. Vir ander metodes van sintetisering reaksie sluit Burda, wat uitskakeling van broom.

Alkene is onontbeerlik rou materiaal vir die chemiese bedryf, wat gebruik word om groot hoeveelhede van chemiese verbindings te produseer. So kry alkene is 'n belangrike rigting van die ontwikkeling van die chemiese promyschlennosti in alle geïndustrialiseerde lande.