Onthou fisika - wat is die spesifieke hitte van water?

Ode is een van die mees ongelooflike stowwe. Ten spyte van die wydverspreide en universele gebruik, dit is - 'n ware geheim van die natuur. As een van die verbindings van suurstof, water, sou dit lyk baie laag eienskappe soos wees kookpunt en vriespunt, hitte van verdamping en m. P. Maar dit nie gebeur nie. Alleen kapasiteit van water, ten spyte van alles, is baie hoog.

Water is in staat om 'n groot hoeveelheid hitte absorbeer, sy prakties nie verhit - dit is sy fisiese kenmerke. Spesifieke warmtekapasiteit van water hoër as die spesifieke hitte van die sand oor vyf keer, en tien keer - yster. Daarom, water is 'n natuurlike koelmiddel. Sy eiendom om groot hoeveelhede energie te stoor, maak dit moontlik uit te stryk skommelinge in temperatuur op die aarde se oppervlak en pas die termiese toestande oor die hele wêreld, en dit gebeur ongeag die seisoen.

Hierdie unieke eienskap van water toelaat die gebruik daarvan as 'n koelmiddel in die bedryf en in die huis. Daarbenewens, water is oor die algemeen beskikbaar en relatief goedkoop grondstowwe.

Wat word bedoel met warmtekapasiteit? Soos ons weet uit die loop van termodinamika, hitte-oordrag is altyd van warm na koud die liggaam. Dit behels 'n oorgang van 'n bedrag van hitte, en die temperatuur van die twee liggame, wat hul kenmerkende staat dui die rigting van die wisselkoers. Gedurende die hitte-uitruiling, bv 'n metaal liggaam met 'n gelyke gewig van water op dieselfde aanvanklike temperatuur van die metaal verander die temperatuur is 'n paar keer meer water.

As ons die postulaat van die belangrikste verklaring van termodinamika te aanvaar - van twee liggame (geïsoleerd van ander), wanneer die hitte-uitruiling een gee en die ander ontvang 'n gelyke hoeveelheid hitte, is dit duidelik dat die metaal en die water is heeltemal anders warmtekapasiteit.

So, die hitte kapasiteit van water (of enige materiaal) - 'n maatstaf van die vermoë van die stof na 'n sekere gee (of ontvang) hoeveelheid hitte gedurende die verkoeling (verwarming) per eenheid temperatuur.

Spesifieke hitte van 'n stof word beskou as die hoeveelheid hitte benodig om die eenheid van hierdie materiaal (1 kg) verhit is 1 graad.

Die hoeveelheid hitte wat gegenereer word of deur die liggaam geabsorbeer, is gelyk aan die produk van die waardes van die spesifieke verskille hitte, massa, en temperatuur. Dit word gemeet in kalorieë. Een kalorie - naamlik die hoeveelheid hitte wat voldoende is om 1 g van water te verhit per 1 graad. Ter vergelyking, spesifieke hitte van die lug - 0.24 cal / g ∙ ° C, alumina - 0,22, yster - 0.11, kwik - 0,03.

Die warmtekapasiteit van water is nie 'n konstante. Met toename in temperatuur 0-40 grade is effens verminder (1,0074-0,9980), terwyl alle ander stowwe in die verwarming proses, hierdie eienskap verhoog. Verder kan dit afneem met toenemende druk (in diepte).

Soos bekend is, water het drie totaal staat - vloeistof, vaste (ys) en gasagtige (damp). In hierdie geval die spesifieke hitte van ys is ongeveer 2 keer laer as dié van water. Dit - die hoof water in teenstelling met ander stowwe, spesifieke hitte waardes wat nie wissel in die vaste en gesmelte toestand. Wat is die geheim?

Die feit dat ys het 'n kristallyne struktuur wat vernietig is deur verhitting in 'n keer. Die water bevat klein deeltjies van ys, wat bestaan uit 'n paar molekules genoem geassosieerdes. Wanneer dit verhit water gedeelte van die hitte-energie word bestee vir die vernietiging van die waterstofbindings in hierdie formasies. Dit verklaar die buitengewoon hoë warmtekapasiteit van water. Ten volle verband tussen die molekule daarvan verwoes net tydens die oorgang van water in stoom.

Spesifieke warmtekapasiteit van waterdamp by 'n temperatuur van 100 ° C is nie baie anders as dié van die ys by 0 ° C. Dit weer bevestig die korrektheid van hierdie verduideliking. Die warmtekapasiteit van stoom as die hitte van ys, nou verstaan baie beter as water, waarvoor wetenskaplikes nog nie ooreengekom het.