Die eienskappe van elektroliete. Sterk en swak elektroliete. Elektroliete - wat is dit?

Uitstekende elektriese geleiers - goud, koper, yster, aluminium, legerings. Saam met hulle is daar 'n groot groep van stowwe, nie-metale, smelt en waterige oplossings het ook die eiendom van geleiding. Hierdie sterk basisse, sure, sout, gesamentlik na verwys as 'n "elektroliet". Wat is die ioniese geleiding? Kom ons kyk wat het die elektroliet stof om die algemeen.

Wat deeltjies aanklagte dra?

Regoor die wêreld is vol van verskillende geleiers en isolators. Hierdie eienskappe van liggame en stowwe bekend sedert antieke tye. Griekse wiskundige Thales het ondervinding met amber (in Grieks - "elektron"). Vryf dit op sy, het wetenskaplikes die verskynsel van swaartekrag hare, wol vesel waargeneem. Later het dit bekend dat amber is 'n isolator. In hierdie saak is daar geen deeltjies wat 'n elektriese lading kan dra. Goeie geleiers - metale. In hul struktuur bied die atome, positiewe ione en vry, infinitesimale negatiewe deeltjies - elektrone. Hulle bied oordrag koste wanneer stroom geslaag. Sterk elektroliete in droë vorm nie vry deeltjies bevat. Maar toe los en smelt is die vernietiging van die kristalrooster, en die polarisasie van die kovalente binding.

Water, nie-elektroliete en elektroliete. Wat is die ontbinding?

Gee of aan te heg elektrone, atome van metaal en nie-metaal elemente omskep in ione. Tussen hulle in die kristalrooster Daar is nogal 'n sterk assosiasie. Die ontbinding of smelt van ioniese verbindings, bv natriumchloried, lei tot sy ondergang. In geen polêre molekules wat verband hou of vry ione, dit ontstaan uit die interaksie met water. In 30-er jare van die XIX eeu, Michael Faraday ontdek dat oplossings van sommige stowwe gelei elektrisiteit. Die wetenskaplike opgeneem in die wetenskap so belangrike konsepte:

• ione (gelaaide deeltjies);
• elektroliete (tweede soort geleiers);
• katode;
• anode.

Daar is verbindings - sterk elektroliete, kristallyne rooster wat heeltemal vernietig met die vrystelling van ione.

Daar onoplosbare materiaal en diegene wat in die molekulêre vorm gestoor word, bv suiker, formaldehied. Sulke verbindings genoem nie-elektroliete. Vir hulle, wat gekenmerk word deur die vorming van gelaaide deeltjies. Swak elektroliete (koolsuur en asynsuur, ammoniumhydroxide en ander stowwe) bevat min ione.

Die teorie van elektrolitiese dissosiasie

In sy werke, die Sweedse wetenskaplike S. Arrhenius (1859-1927) is gebaseer op die bevindinge van Faraday. In verdere verduidelik die posisie van sy teorie van Russiese navorsers I. hakke en B. Kistyakovsky. Hulle het bevind dat die ontbinding en smelt vorm ione nie almal stowwe en elektroliete net. Wat is die dissosiasie van S. Arrhenius? Dit is die vernietiging van die molekules, wat lei tot die voorkoms van gelaaide deeltjies in oplossings en smelt. Die belangrikste teoretiese posisie S. Arrhenius:

1. Basisse, sure en soute in oplossing is in 'n gedissosieerde vorm.
2. Omkeerbaar distansieer in ione sterk elektroliete.
3. Swak vorm klein ione.

'N aanduiding van die mate van dissosiasie agent (dikwels uitgedruk as 'n persentasie) is die verhouding van die aantal molekules in ione verbrokkel, en die totale aantal deeltjies in oplossing. Elektroliete is sterk, as die waarde van hierdie aanwyser bo 30%, die swak - minder as 3%.

Die eienskappe van elektroliete

Die teoretiese gevolgtrekkings S. Arrhenius aangevul die meer onlangse studies van fisiese en chemiese prosesse in oplossings en smelt, wat deur Russiese wetenskaplikes. Ontvang verduideliking eienskappe van basisse en sure. Die voormalige sluit verbindings net metaalione wat in oplossings van katione kan opgespoor word, anione is deeltjies OH ^-. Suur molekules af te breek in negatiewe ione suur oorskot en waterstof protone (H ^+). Die beweging van ione in oplossing en smelt - chaoties. Kyk na die resultate van die eksperiment waarvoor jy nodig het om 'n ketting in te samel sluit die koolstof elektrodes en 'n gewone gloeilamp. Verifieer geleiding van oplossings van verskillende stowwe: natriumchloried, suiker en asynsuur (die eerste twee - elektroliete). Wat is 'n elektriese stroombaan? Dit stroombron en dirigente verbind. Wanneer geslote baan gloeilamp sal helderder brand in sout. Die beweging van ione verkry ordelikheid. Anione is gerig tot die positiewe elektrode en katione - om die negatiewe.

In hierdie proses, is asynsuur wat betrokke is by 'n klein bedrag van gelaaide deeltjies. Suiker is nie die elektroliet nie gedrag huidige. Tussen die elektrodes in hierdie oplossing die isolerende laag sal wees, sal die lig nie verlig.

Chemiese interaksie tussen elektroliete

Wanneer dreineer vloeistof die gedrag van elektroliete kan waarneem. Wat is ioniese vergelykings van sulke reaksies? Kyk na die voorbeeld van 'n chemiese interaksie tussen die bariumchloried en natriumnitraat:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + BA (NO _{3) 2.}

Elektroliet formule kan geskryf word in ioniese vorm:

^{2Na + + 2NO 3- + Ba 2+} + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.

Geneem reaksie stof - sterk elektroliete. In hierdie geval, het die samestelling van die ione nie verander nie. Chemiese interaksie tussen elektroliet oplossings moontlik in drie gevalle:

1. As 'n produk is onoplosbaar stof.

Molekulêre vergelyking: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = BaSO ₄ + 2NaCl.

Ons skryf die samestelling van elektroliete in die vorm van ione:

2Na ^{+ +} SO ₄ ^{2 +} Ba ²⁺ + 2Cl ^- = BaSO _{4 (wit neerslag)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. Een van die gevolglike produkte - gas.

3. Onder die reaksieprodukte is 'n swak elektroliet.

Water - een van die mees swak elektroliete

Chemies suiwer water (gedistilleerde) gelei nie 'n elektriese stroom. Maar in die samestelling daarvan het 'n klein aantal van gelaaide deeltjies. Hierdie protone H ⁺ anione en OH ^-. Dissosiasie ondergaan 'n geringe aantal watermolekules. Daar waarde - ioniese produk van water wat konstant by 25 ° C. Dit laat jou toe om die konsentrasie van H ⁺ ken en OH ^-. Oorheersende waterstofione in suur oplossings, hidroksied anione meer in alkalieë. In neutrale - dieselfde bedrag van H ⁺ en OH ^-. Die medium kenmerkend ook die oplossings pH waarde (pH). Hoe hoër dit is, hoe meer hidroksiedione teenwoordig. Medium is neutraal ten pH naby 6.7. In die teenwoordigheid van H ⁺ en OH ^- verander hul kleur-aanwyser stowwe: lakmoes, fenolftaleïen, metieloranje en ander.

Die eienskappe van oplossings en smelt van elektroliete is wyd gebruik word in die industrie, ingenieurswese, landbou en medisyne. gelê deur 'n aantal uitstaande wetenskaplikes wetenskaplike rasionaal vir die gedrag van die deeltjies van wat bestaan uit sout, sure en basisse te verduidelik. Hierdie oplossings voorkom verskeie ioonuitruilingsreaksie. Hulle word gebruik in baie industriële prosesse, elektrochemie, elektroplatering. Prosesse in lewende wesens ontstaan ook tussen die ione in oplossing. Baie metale en metale, giftige in die vorm van atome en molekules, onontbeerlik in die vorm van gelaaide deeltjies (natrium, kalium, magnesium, chloor, fosfor en ander).